8．仿照電極方程式的書寫，我們可以把一些氧化還原反應分成“氧化反應”和“還原反應”兩個“半反應”，如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反應：Fe-2e-=Fe2+還原反應：2H++2e-=H2↑．則下列正確的是（　�。�
①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成    氧化反應：Fe-2e-=Fe2+        還原反應：2Fe3++2e-=2Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O   氧化反應：2Cl--2e-=Cl2↑還原反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-   氧化反應：H2S-2e-=S↓+2H+  還原反應：Cl2+2e-=2Cl-．
A．③B．②③C．①②D．①②③

分析 在氧化還原反應中，氧化劑得電子化合價降低發(fā)生還原反應，還原劑失電子化合價升高發(fā)生氧化反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：①Fe+2Fe3+═3Fe2+中Fe失電子發(fā)生氧化反應、鐵離子得電子發(fā)生還原反應，所以發(fā)生氧化反應Fe-2e-═Fe2+、還原反應2Fe3++2e-═2Fe2+，故正確；
②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以發(fā)生氧化反應2Cl--2e-═Cl2↑、還原反應MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O，故正確；
③Cl2+H2S═S↓+2H++2Cl-中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、S元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以發(fā)生氧化反應H2S-2e-═S↓+2H+、還原反應Cl2+2e-═2Cl-，故正確；
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化利用知識遷移方法書寫氧化反應和還原反應，其總反應為氧化還原反應，與電極反應式類似，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某烴C15H24分子結構非常對稱，實驗證明該烴僅存在三種基團：乙烯基（CH2=CH-）、亞甲基（-CH2-）、次甲基（），并且乙烯基和次甲基之間必須通過亞甲基相連，當該烴含有單環(huán)結構是分子中的乙烯基和亞甲基的個數(shù)依次為（　�。�
A．2個，3個B．5個，3個C．4個，6個D．3個，6個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應實驗，但部分同學實驗時間長，且效果不明顯．影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：
①猜想：
因素一：銀氨溶液的pH大��；
因素二：反應（水�。┑臏囟龋�
②你設計實驗驗證上述“因素一”，完成下表中內容．
提供試劑：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO3溶液
實驗用品：燒杯（裝有熱水）、試管
實驗
步驟		實驗操作預期現(xiàn)象及結論
（步驟1只寫現(xiàn)象）
1在A、B兩支潔凈的試管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，
至沉淀恰好溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液．		先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
2往A、B試管加入3滴乙醛，然后在A試管中加1滴NaOH溶液；振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫熱．若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間短、光亮，則則溶液pH大，反應速率快；
若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間長，則則溶液pH大，反應速率慢．
③請寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在生活中，需要對化學反應的速率和化學反應的限度進行研究，以便控制化學反應．
I．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響．按照如下方案完成實驗．
反應物催化劑溫度
①10mL10% H2O2溶液無25℃
②10mL20% H2O2溶液無25℃
③10mL20% H2O2溶液無40℃
④10mL20% H2O2溶液1～2滴0.1mol/LFeCl3溶液40℃
通過實驗得到氧氣的體積與時間的關系如圖1所示，回答下列問題：
（1）代表實驗①的圖示是Ⅳ．
（2）對比實驗③和④的目的是探究催化劑對反應速率的影響．
（3）通過上面對比實驗，所得的實驗結論是其他條件不變，增大反應物濃度或升高溫度或加入催化劑，化學反應速率加快．

Ⅱ．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得其中N2物質的量隨時間變化如圖2所示．回答下列問題：
（4）從開始反應到t2時刻，氨氣的平均反應速率為$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/（L•min）．
（5）在t3時刻，氫氣的轉化率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
提示：（Al3+和CO32-在溶液中因能發(fā)生反應而不能大量共存）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份逐滴加入NaOH溶液至過量后加熱，收集到氣體0.02mol，同時得到溶液甲
（3）在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g
（4）第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g．根據(jù)上述實驗回答：
（1）肯定存在的離子是K+、NH4+、Al3+、SO42-；
（2）肯定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；
（3）可能存在的離子是Cl-；
（4）依次寫出實驗（2）中滴加NaOH溶液的過程中所發(fā)生反應的離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（5）確定溶液中的陽離子的物質的量濃度：c（Al3+）=0.2mol．l-1、c（NH4+）=0.2mol．l-1、c（K+）≥0.2mol．l-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．常溫下，某水溶液中只存在下列四種離子：Na+、A-、H+、OH-，據(jù)題意回答下列問題．
（1）若由0.2mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH＞7，則混合溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）若HA為弱酸，現(xiàn)有兩組溶液
A組：由0.4mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH＜7；
B組：0.1mol/L的HA溶液
①A組溶液pH＜7的原因：等濃度時弱酸HA電離大于A-離子水解．
②兩組溶液中c（A-）的大小，A組＞B組（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的電離程度A組＞B組（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若HA為強酸，若是pH=2HA V1mL與pH=12Ba（OH）2 V2 mL混合后得到pH=11的溶液，則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{9}{11}$
Ⅱ、現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的五種電解質溶液①NaHSO4；②NaHCO3；③NaCl；④CH3COONa；⑤NaOH
（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是①＜③＜④＜②＜⑤（填編號）．
（2）在上述五種溶液中分別加入Al2（SO4）3溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是②（填編號）；其離子反應方程式為：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
Ⅲ．已知：
酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
H2CO3Ka1=4.2×10-7HClO3×10-8
Ka2=5.6×10-11
（1）在濃度均為0.01mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L HCl，則體系中酸根離子反應的先后順序為CO32-、ClO-、CH3COO-；（填酸根離子符號）
（2）25℃時，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖象正確的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．學習了元素周期表，可以幫助我們進一步豐富不同元素間的相互轉化關系．已知A、B、C、D都處于短周期，A、D為單質，B、C是化合物．
（1）假設A、D元素處于同主族：
①當B是H2O時，化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②當B、C均為氧化物時，化學方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，其工業(yè)價值是制粗硅．
（2）假設A、D不在同主族：
①當B是H2O且B是還原劑時，化學方程式2F2+2H2O=4HF+O2↑．
②當B是H2O且B是氧化劑時，化學方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：2A+B?3C+2D．當反應進行-定時間后，A，B的物質的量減少，C、D的物質的量增加，反應達到化學平衡．若其它條件不變，只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①該反應中物質D的聚集狀態(tài)為氣態(tài)（填“氣態(tài)”、“液態(tài)”或“固態(tài)）．
②若B為固體，則該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{{c}^{2}（D）}{{c}^{2}（A）}$．
③若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等，則該反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
④判斷，上述反應屬自發(fā)（填“自發(fā)”、“非自發(fā)”）反應．
（2）比較下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）
①0.1mol/LNa2CO3溶液＞0.1mol/L NaHC03 溶液；
②0.1mol/L （NH4）2CO3溶液＜0.1mol/L Na2C03溶液．
③常溫下將0.01mol CH3COONa和0.004molHC1溶于水，
配成0.5 L混合溶液．溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.01 mol，它們是CH3COOH；CH3COO-．
（3）如圖是鉛蓄電池構造示意圖，其總反應式為：
Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，
試回答下列問題：①放電時，其能量轉化形式是化學能轉化為電能；
②放電時，正極反應式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
③充電時，硫酸溶液濃度的變化是變大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．用系統(tǒng)命名：CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
B．2-甲基戊烷和2，2-二甲基丁烷互為同分異構體，C2H6和C3H8一定互為同系物
C．將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質變性
D．糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應

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