放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則    (　　)

A．K2和K1的單位均為 mol·L－1
B．K2>K1
C．c2(CO)＝c2(H2O)
D．c1(CO)>c2(CO)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g) C(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（　）

A．反應(yīng)在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0．41mo1· L-1，則反應(yīng)的△H>0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2．0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的分解率大于80%
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反應(yīng)達(dá)到平衡前反應(yīng)速率V（正）<V（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ/mol。1L密閉恒容容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．前20分鐘反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%
B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
C．時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大
D．若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應(yīng)開(kāi)始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1,B為3 mol·L-1,前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A.2 min末時(shí)A和B的濃度之比為5∶3
B.x=1
C.2 min末時(shí)B的濃度為1.5 mol·L-1
D.2 min末時(shí)A的消耗濃度為0.5 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)。
①消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3　②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2�、鄯磻�(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

A．①②B．①③C．③D．①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是              (　　)

A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH1>0反應(yīng)速率為v1；設(shè)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0反應(yīng)速率為v2。
對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，v1和v2的變化情況為(　　)

A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小
C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                 (　　)。

A．反應(yīng)可表示為3X＋Y2Z 
B．從反應(yīng)開(kāi)始到0.4 s時(shí)，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·s－1 
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大 
D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1。下列說(shuō)法中正確的是       (　　)。
A．當(dāng)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
B．4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol·L－1·s－1
C．達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低
D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

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