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【題目】控制適當的條件,將反應2Fe3++2I2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A.反應開始時,乙中電極反應為2I-2e= I2

B.反應開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原

C.電流計讀數為零時,反應達到化學平衡狀態(tài)

D.平衡時甲中溶入FeCl2固體后,電流計讀數為零

【答案】D

【解析】

試題反應開始時鐵離子、碘離子濃度最大,則電池總反應為2Fe3++2I=2Fe2++I2,則乙中碘元素由—1升為0價,失去電子,發(fā)生氧化反應,即2I-2e= I2,說明乙燒杯中石墨是負極,故A正確;甲中鐵元素由+3降為+2價,得到電子,發(fā)生還原反應,即2 Fe3++2 e=2Fe2+,說明甲中石墨是正極,故B正確;反應開始時,正反應速率大于逆反應速率,電子從乙中石墨經過導線、靈敏電流計流向甲中石墨的速率大,而電子從甲中石墨經過導線、靈敏電流計流向乙中石墨的速率小,當電流計讀書為零時,正反應速率等于逆反應速率,消耗的鐵離子與生成的鐵離子相等,達到化學平衡狀態(tài),故C正確;甲中加入氯化亞鐵固體后,增大亞鐵離子濃度,平衡向逆反應方向移動,電池總反應變?yōu)?/span>2Fe2++I2=2Fe3++2I,則甲中石墨變?yōu)樨摌O,反應變?yōu)?/span>2Fe2+2e=2Fe3+,乙中石墨變?yōu)檎龢O,反應變?yōu)?/span>I2+2e=2I,電子從甲中石墨經過導線、靈敏電流計流向乙中石墨的速率大,而電子從乙中石墨經過導線、靈敏電流計流向甲中石墨的速率小,靈敏電流計讀數增大,故D不正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液,pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結論正確的是( )

A. 酸性:HX < HY

B. pH=7時,c(Y)=c(X)

C. a、b兩點溶液混合后,c(HX)+c(HY)+c(H)=c(OH)

D. 10.00mL時,有c(Na)>c(HY)>c(Y)>c(H)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按如圖所示,兩個燒杯中分別盛有足量的稀硫酸和氯化銅溶液:

(1)A、B兩個裝置中,屬于原電池的是_________(填標號)。

(2)A池中,銅極為_________極,發(fā)生_________反應(氧化還原”),電極反應式為__________________。

(3)B池中,左邊C_________極,電極反應式為__________________________________________________,總反應式為___________________________________________________________。

(4)B池中當陰極產生6.4g銅時,陽極放出_________g氣體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫恒壓下,1 mol A n mol B 在一個容積可變的容器中發(fā)生如下可逆反應:A(g) + 2B(g)2C(g),一段時間后達到平衡生成 a mol C,則下列說法中正確的是 ( )

A. 物質 A、B 的轉化率之比為 12

B. 起始時刻和達到平衡后容器中混合氣體的密度相等

C. υ(A) = 2υ(C)時,可斷定反應達到平衡狀態(tài)

D. 若起始時放入 2 mol A 2n mol B,則達平衡時 C 的物質的量為 2a mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應,設計下表中裝置進行實驗并記錄。

【實驗1

裝置

實驗現象

左側裝置電流計指針向右偏轉,燈泡亮

右側裝置電流計指針向右偏轉,鎂條、鋁條表面產生無色氣泡

1實驗1中,電解質溶液為鹽酸,鎂條做原電池的________極。

【實驗2

將實驗1中的電解質溶液換為NaOH溶液進行實驗2。

2該小組同學認為,此時原電池的總反應為2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2,據此推測應該出現的實驗現象為________

實驗2實際獲得的現象如下:

裝置

實驗現象

i.電流計指針迅速向右偏轉,鎂條表面無氣泡,鋁條表面有氣泡

ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復,經零刻度后繼續(xù)向左偏轉。鎂條表面開始時無明顯現象,一段時間后有少量氣泡逸出,鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出

3i中鋁條表面放電的物質是溶解在溶液中的O2,則該電極反應式為________。

4ii中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是________

【實驗3和實驗4

為了排除Mg條的干擾,同學們重新設計裝置并進行實驗3和實驗4,獲得的實驗現象如下

編號

裝置

實驗現象

實驗3

電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出,銅片沒有明顯現象;10分鐘后,銅片表面有少量氣泡產生,鋁條表面氣泡略有減少。

實驗4

煮沸冷卻后的溶液

電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出,銅片沒有明顯現象;3分鐘后,銅片表面有少量氣泡產生,鋁條表面氣泡略有減少。

5根據實驗3和實驗4可獲得的正確推論是________ (填字母序號)

A. 上述兩裝置中,開始時銅片表面得電子的物質是O2

B. 銅片表面開始產生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關

C. 銅片表面產生的氣泡為H2

D. 由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子

6由實驗1~實驗4可推知,鋁片做電極材料時的原電池反應與________等因素有關。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Co(CH3COO)2(乙酸鈷)可用作酯交換反應的催化劑并可用于制備高質量鋰電池電極。在氮氣氛圍中,乙酸鈷受熱分解生成CO、CO2C2H6等產物。某研究小組利用下列裝置檢驗乙酸鈷熱分解的部分產物。

已知:①COPdCl2H2O==CO2Pd↓(黑色)2HCl;

②變色硅膠為深藍色,吸水后變?yōu)榉奂t色。

回答下列問題:

(1)B裝置的作用是____,要檢驗乙酸鈷分解產物中的CO2,對以上裝置的改進方案是______

(2)儀器a中的試劑是_______,其作用是_______。

(3)能證明乙酸鈷的分解產物含有C2H6的實驗現象是______。

(4)裝置DC2H6CuO完全氧化的化學方程式是________。

(5)另取一定量乙酸鈷結晶水合物樣品[Co(CH3COO)2·nH2O]在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在200時已完全失去結晶水,350以上殘留固體為金屬氧化物)。根據以上實驗數據列出殘留氧化物CoxOyxy的計算式:_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,吸收效果比無機鐵好,可由乳酸CH3CH(OH)COOHFeCO3反應制得:

I.制備碳酸亞鐵

1)儀器C的名稱是_____

2)利用如圖所示裝置進行實驗。首先關閉活塞2,打開活塞1、3,目的是____;關閉活塞1,反應一段時間后,關閉活塞____,打開活塞______,觀察到B中溶液進入到C中,C中產生沉淀和氣體,寫出制備FeCO3的離子方程式____

3)裝置D的作用是____。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定

將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸,從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。

4)加入少量鐵粉的作用是_____。

5)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時,發(fā)現結果總是大于100%,其主要原因是_________

6)經查閱文獻后,改用Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時,先稱取5.760g樣品,溶解后進行必要處理,用容量瓶配制成250 mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點,記錄數據如下表所示。

則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為___%(保留小數點后兩位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化硫的催化氧化反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。

(1)①從平衡角度分析采用過量O2的原因是____________________

②一定條件下,將0.10 mol SO2(g)和0.06 mol O2(g)放入容積為2 L的密閉容器中,反應在5min時達到平衡,測得c(SO3)=0.040 mol/L。

用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為_________。

計算該條件下反應的平衡常數K=____________________________________。

③已知:該催化氧化反應K(300℃)>K(350℃)。則該反應正向是____________________反應(填“放熱”或“吸熱”)。平衡后升高溫度,SO2的轉化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)某溫度下,SO2的平衡轉化率()與體系總壓強(P)的關系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數K(A)_________K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同)。

(3)保持溫度不變,將等物質的量的SO2和O2混合氣平分兩份,分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中,保持甲容器恒容,乙容器恒壓到達平衡(如圖2)。兩容器的SO2的轉化率關系為_________乙。

(4)下圖表示在密閉容器中二氧化硫的催化氧化反應達到平衡時,由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況,a~b過程中改變的條件可能是_________;b~c過程中改變的條件可能是_________;若增大壓強時,反應速率和化學平衡變化情況畫在c~d處。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應 aAgbBg+cCg)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,最終測得A的物質的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>50%,則

A. 平衡向正反應方向移動 B. a>(b+c

C. 物質B的質量分數增大 D. 以上判斷都錯誤

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