【題目】201010517時(shí)45分,瑞典皇家科學(xué)院宣布,將2010年諾貝爾物理學(xué)獎授予英國曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫,以表彰他們在石墨烯材料方面的卓越研究.石墨烯是目前科技研究的熱點(diǎn),可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層的剝開得到的單層碳原子(結(jié)構(gòu)如圖所示).將氫氣加入到石墨烯中開發(fā)出一種具有突破性的新材料石墨烷,下列說法中正確的是(

A.石墨烯是高分子化合物

B.石墨烯與石墨烷互為同素異形體

C.一定條件下石墨烯可與H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知,石墨烯不能導(dǎo)電

【答案】C

【解析】

A.石墨烯是單質(zhì),故A錯誤;

B.石墨烷是碳?xì)鋬煞N元素形成的化合物,二者不屬于同素異形體,故B錯誤;

C.根據(jù)題意“將氫氣加入到石墨烯中開發(fā)出一種具有突破性的新材料石墨烷”,故C正確;

D.信息:石墨烯可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層的剝開得到的單層碳原子,石墨可導(dǎo)電,則石墨烯也可導(dǎo)電,故D錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)合下圖判斷,下列敘述正確的是( 。

A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)

B.Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e=Fe2

C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O22H2O4e=4OH

D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有藍(lán)色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20 mL pH=3CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L-1的氨水,測得溶液導(dǎo)電性變化如圖,則加入氨水前CH3COOH的電離度為(  )

A. 0.5% B. 1.0% C. 0.1% D. 1.5%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼是一種高能燃料。已知各共價(jià)鍵鍵能(斷裂或形成1mol共價(jià)鍵時(shí)吸收或釋放的能量)如表:

N≡N

O=O

N-N

N-H

O-H

鍵能(KJmol1)

946

497

154

391

463

(1)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=________KJmol1

(2)密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) H0反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為K=________。

(3)已知:600℃時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16。現(xiàn)有如圖甲(恒溫恒壓)和如圖乙(恒溫恒容)兩容器:

起始時(shí)按下表所示分別加入各物質(zhì),體積為2L,在600℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后均達(dá)平衡。

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

/mol

2.0

1.0

2.0

0.5

/mol

2.0

2.0

2.0

1.0

①關(guān)于甲、乙容器,下列法正確的是________。

A.反應(yīng)開始時(shí)兩容器內(nèi)的逆反應(yīng)速率:甲<乙

B.若甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化,則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.若乙容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化,則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D.平衡后添加Fe3O4,兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動

②投料后甲5min達(dá)平衡,則此段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃,圖象中能正確反映平衡移動過程中容器內(nèi)變化情況的是________。

A. B. C.

(4)如圖為恒容絕熱容器:

進(jìn)行上述反應(yīng),起始與平衡時(shí)的各物質(zhì)的量見表:

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

3.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

3.0

0

0

B/mol

0

0

3.0

3.0

C/mol

m

n

p

q

若在達(dá)到平衡后的容器丙中,分別按照下列AB、C三種情況繼續(xù)添加各物質(zhì),則再次達(dá)平衡時(shí),容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序______(A、BC表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)CeCO3F中,Ce元素的化合價(jià)為 。

(2)酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式:

(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。

(4)溶液中的C(Ce3+)等于1×10-5mol.l-1,可認(rèn)為Ce3+沉淀完全,此時(shí)溶液的PH為 。(已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20

(5)加熱CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3 ,其中NH4Cl的作用是 。

(6)準(zhǔn)確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中,加入適量過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+,然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗25.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液。(已知:Fe2++Ce4+=

Ce3++Fe3+)

該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,測得該CeCl3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中每一序號分別代表一種元素。

1)元素⑥的元素名稱是__。元素⑤位于元素周期表__區(qū)。

2)元素①原子的價(jià)電子數(shù)是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。

3)在元素①、②、③中,非金屬性最強(qiáng)的是__(用所對應(yīng)的元素符號表示,下同),第一電離能最大的是__。元素③、⑦、⑧的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__(請?zhí)钚蛱,不要加任何連接符號)。

4)元素⑩的單質(zhì)可能具有的性質(zhì)是__(填字母)。

a.能導(dǎo)電導(dǎo)熱 b.能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣 c.其晶體屬離子晶體

5)在元素④、⑤、⑥的最高價(jià)氧化物中,具有兩性的是__(填化學(xué)式)。

在元素①~⑩的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是__(填化學(xué)式)。

6)元素⑨原子的外圍電子排布為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合,在密閉容器中,120℃充分反應(yīng)后,排出氣體,冷卻,有固體殘留.下列分析正確的是( 。

A.殘留固體是2mol Na2CO3

B.殘留固體是 Na2CO3NaOH的混合物

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子

D.排出的氣體是1.5mol氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),AgClKsp=1.8×10-10Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.Ag2CO3Ksp8.1×10-12

B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108

C.Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s),可使c(CO32-)增大(Y點(diǎn)到X點(diǎn))

D.向同濃度的KClK2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液,CO32-先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國是最早掌握煉鋅的國家,《天工開物》中記載了以菱鋅礦(主要成分為ZnCO3)和煙煤為原料的煉鋅罐剖面圖。已知:鋅的沸點(diǎn)為907 ℃,金屬鋅蒸氣遇熱空氣或CO2易生成ZnO。下列冶煉鋅過程中的相關(guān)說法不正確的是

A.尾氣可用燃燒法除去

B.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.提純鋅利用了結(jié)晶法

D.泥封的目的是防止鋅氧化

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同步練習(xí)冊答案