【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）

A.MgCl2(熔融)Mg(s)MgO(s)

B.CaC2(s)C2H4(g)

C.FeS2(s)SO2(g)(NH4)2SO4(aq)

D.Al(OH)3(s)NaAlO2(aq)AlCl3(aq)

【答案】A

【解析】

A. MgCl2(熔融)電解得到鎂單質(zhì)，鎂和二氧化碳點燃生成氧化鎂和碳，故A符合題意；

B. CaC2(s)和飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔，乙炔發(fā)生加聚生成聚乙炔，而乙烯在催化劑作用下反應(yīng)生成聚乙烯，故B不符合題意；

C. FeS2(s)與氧氣高溫下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3，故C不符合題意；

D. Al(OH)3(s)與碳酸鈉溶液不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，NaAlO2和過量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和NaCl和H2O，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應(yīng)生成化合物D。

(1)易與C發(fā)生化學反應(yīng)的酸是________，反應(yīng)的化學方程式是____________________。

(2)將C與純堿混合高溫熔融時發(fā)生化學反應(yīng)生成D，同時還生成能使澄清石灰水變渾濁的氧化物E；將少量的E 通入D的水溶液中，生成化合物F。

①分別寫出生成D和F的化學方程式：______________________________________

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是_______________________________。

A．普通玻璃坩堝

B．石英玻璃坩堝

C．鐵坩堝

(3)100 g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A.使pH試紙顯深藍色的溶液中：S2-、NO、Br-、SO

B.與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液中：Cl-、Al3+、Na+、SO

C.氯化鈉溶液中：Ag+、NH、Ca2+、ClO-

D.稀硫酸溶液中：Fe2+、NO、Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、 C、 D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)表(說明：①>35 ℃ NH4HCO3會有分解)

請回答以下問題：

(1)裝置的連接順序應(yīng)是__________(填字母)。

(2)A裝置中盛放的試劑是__________，其作用是___________________。

(3)在實驗過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是_________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去____(雜質(zhì)以化學式表示)。

(5)將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有___________(以化學式表示)，加入氯化氫，并進行_________操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種利用H2C2O4(草酸)作助溶劑，酸浸提取硫酸燒渣(主要含Fe2O3、FeO、SiO2等)制備鐵紅并回收副產(chǎn)物硫酸銨的工藝流程如圖：

已知：H2C2O4可沉淀Ca2+、Fe2+等金屬離子，可與Fe3+生成[Fe(C2O4)3]3-，在硫酸作用下可熱分解生成CO和CO2。

(1)用50%的硫酸“酸浸”時，反應(yīng)液的溫度、H2C2O4的加入量對鐵浸取率的影響分別如圖1、圖2所示：

①“硫酸燒渣”中Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的化學方程式為___。

②圖1中，反應(yīng)液的溫度高于95℃時，鐵浸取率開始降低，其原因是___。

③圖2中，H2C2O4加入量在5～20%時，鐵浸取率隨加入量的增大而增大，其原因是__；H2C2O4加入量超過20%時，鐵浸取率反而開始降低，其原因是___。

(2)“沉鐵”時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)由“過濾1”的濾渣制備鐵紅的“操作X”為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗菌化合物X可由埃及地中海沿岸采集的沉積物樣品中分離得到，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（ ）

A.分子中有兩個手性碳原子

B.分子中所有碳原子位于同一平面

C.能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

D.1mol化合物X至多與1molBr2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2催化重整CH4的反應(yīng)：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH1，

主要副反應(yīng)：(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2>0，

(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)；ΔH3<0。

在恒容反應(yīng)器中按體積分數(shù)V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入氣體，加入催化劑，測得反應(yīng)器中平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.ΔH1=2ΔH2-ΔH3<0

B.其他條件不變，適當增大起始時V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反應(yīng)(Ⅱ)、(Ⅲ)的進行

C.300～580℃時，H2O的體積分數(shù)不斷增大，是由于反應(yīng)(Ⅲ)生成H2O的量大于反應(yīng)(Ⅱ)消耗的量

D.T℃時，在2.0L容器中加入2mol CH4、2mol CO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)小于81

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鈉的化合物說法正確的是（　�。�

A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體

B. 用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3

C. 灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒有K+

D. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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