【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質A、B、C,其中A、B屬于鹽,C屬于堿,它們溶于水后電離產生的所有離子如下表所示:
陽離子 | Na+ H+ Ba2+ |
陰離子 | OH- CO32- SO42- |
請根據(jù)下列敘述回答問題:
(1)C的化學式為___。
(2)A溶液與B溶液反應可生成氣體,則該反應的離子方程式為___。
(3)A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸。
①B的化學式為___,鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___。
②D溶于稀硝酸的離子方程式為___。
③D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為VL,則E在混合物中的質量分數(shù)的表達式為___。
【答案】Ba(OH)2 2H++CO32-=H2O+CO2↑ NaHSO4 稀鹽酸、BaCl2溶液 2H+ +BaCO32-=Ba2++H2O+CO2↑ ×100%
【解析】
可溶性物質A、B、C,C是堿,則C中含有OH-和Na+或Ba2+,碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀,所以C是Ba(OH)2;A、B是鹽,且都是可溶性鹽,A溶液與B溶液反應可生成氣體X,則應該是硫酸氫鈉和碳酸鈉,A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸,則D應該是BaCO3,則A是Na2CO3,B是NaHSO4,E是BaSO4,據(jù)此分析解答。
可溶性物質A、B、C,C是堿,則C中含有OH-和Na+或Ba2+,碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀,所以C是Ba(OH)2;A、B是鹽,且都是可溶性鹽,A溶液與B溶液反應可生成氣體X,則應該是硫酸氫鈉和碳酸鈉,A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸,則D應該是BaCO3,則A是Na2CO3,B是NaHSO4,E是BaSO4。
(1)通過以上分析,C是氫氧化鋇,其化學式為Ba(OH)2,故答案為:Ba(OH)2;
(2)A是碳酸鈉、B是硫酸氫鈉,二者反應生成二氧化碳,所以X是CO2,離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑,故答案為:2H++CO32-=H2O+CO2↑;
(3)①通過以上分析知,B的化學式為NaHSO4 ,B中陰離子為硫酸根離子,其檢驗方法是先加稀鹽酸除去其它離子干擾,然后再滴加氯化鋇溶液,如果有白色沉淀生成,就說明含有硫酸根離子,故答案為:NaHSO4 ;稀鹽酸、BaCl2溶液;
②D是碳酸鋇,碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水,離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑,故答案為:2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑;
③D是碳酸鋇、E是硫酸鋇,碳酸鋇和稀鹽酸反應,而硫酸鋇和稀鹽酸不反應,n(CO2)==mol,根據(jù)C原子守恒得n(CO2)=n(BaCO3)=mol,則m(BaCO3)=mol×197g/mol=g,硫酸鋇的質量=ag-g,則硫酸鋇在混合物中的質量分數(shù)的表達式為×100%=×100%,故答案為:×100%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)3.6gH2O物質的量為________mol,約含有_______個原子;
(2)已知1.204×1023個X氣體的質量是6.4g。則X氣體的摩爾質量是________;
(3)制備Fe(OH)3膠體的化學方程式:________;
(4)實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2,反應的化學方程式為(MnCl2是可溶性鹽)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,該反應中氧化劑是_______,氧化產物是________(填化學式),寫出上述化學方程式對應的離子方程式__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏高的原因有( )
A.NaOH固體放在濾紙上稱量
B.NaOH固體中混有Na2O雜質
C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,加水至刻度線
D.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將0.4gNaOH和1.069混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質的量的關系的是
A.B.
C.D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述不正確的是( )
A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液
B.反應①過濾后所得沉淀為氧化鐵
C.圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D.反應①的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國科學家研制出的新型高效光催化劑能利用太陽能分解水制取氫氣,主要過程如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 與電解相比,光解水過程中消耗的能量較低
B. 過程I、Ⅱ都要吸收能量
C. 過程Ⅱ既有極性鍵形成,又有非極性鍵形成
D. 利用膜分離技術分離氫氣和氧氣具有良好的應用前景
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣,用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mo1·L-1鹽酸、6mol·L-1硫酸和蒸餾水)。
回答下列問題:
(1)裝置A中液體試劑選用___。
(2)裝置B的作用是___。裝置E中堿石灰的作用是___,以及防止水蒸氣進入D中干擾實驗。
(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是___。
(4)若開始時測得樣品的質量為2.0g,反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況),則Na2O2試樣的純度為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:AgOH很不穩(wěn)定,易分解生成Ag2O(黑色)。溶液X中可能含有下列離子:Ag+,NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。為了確定其組成,某同學進行了如下實驗:
下列說法不正確的是( )
A. 溶液X與NaOH反應生成紅褐色沉淀A,可推測該溶液中不存在SO32-
B. 溶液X中一定不含Ag+
C. 溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-
D. 取少量溶液B,加入AgNO3溶液,若有沉淀產生,則有Cl-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NiSO4是化學鍍鎳的原料,一種用廢雷尼鎳催化劑(已預處理,主要含NiO,還含有少量Fe、Cr及不溶物)制備NiSO4·7H2O的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)化學鍍鎳總反應為6NaOH+2NiSO4+NaH2PO2=2Ni+Na3PO4+2Na2SO4+4H2O,每生成1 mol Ni,轉移電子的物質的量為____。
(2)“溶解”時,在反應器中加入濕料及水,為節(jié)約能耗,且維持反應始終在一定溫度下進行,應進行的操作是________。
(3)“氧化”時,Fe2+被氧化的離子方程式為________。
(4)“濾渣2”的成分是______。
已知在實驗條件下,幾種離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:
Ni2+ | Fe2+ | Cr3+ | Fe3+ | |
開始沉淀pH | 6.2 | 7.6 | 4.5 | 2.3 |
沉淀完全pH | 8.6 | 9.1 | 5.6 | 3.3 |
(5)“濃縮”時,加入H2SO4調節(jié)pH為3.5~4.0的目的是____;由濃縮液得到產品的步驟為____。
(6)測定產品鎳的質量分數(shù)[w(Ni)]的實驗步驟如下:準確稱取0.1000 g產品于250 mL錐形瓶內,加入25 mL水、0.5 g氟化鈉、10 mL氨性緩沖溶液、約0.1 g紫脲酸銨指示劑,搖勻,用0.0250 mol·L-1 EDTA滴定至試液呈紫紅色為終點(Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA溶液14.00 mL,則產品中w(Ni)=____%。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com