Question

【題目】【2016屆唐山二�！�亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行多角度探究：

（一）鑒別NaCl和NaNO2

甲同學用沉淀分析法

經查：常溫下Ksp(AgNO2)=2×10-8， Ksp(AgCl)=1.8×10-10．分別向盛有5mL 0.0001 mol/L兩種鹽溶液的試合中同時逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有 溶液的試管。

乙同學側定溶液pH

用pH試紙分別測定0.1 mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性。該溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式解釋）。

（二）該小組用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉

已知：① 2NO+ Na2O2 = 2NaNO2 ；

② 酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4一反應生成NO3一和Mn2+·

（1）使用銅絲的優(yōu)點是 。

（2）裝置A中反應方程式為 。

裝置C 中盛放的藥品是 ；（填字母代號）

A．濃硫酸 B．NaOH 溶液 C．水 D．四氯化碳

儀器F的作用 。

（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250.0 mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據如下表所示：

滴定次數(shù)	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液體積/mL	20.70	20.12	20.00	19.88

① 第一次實驗數(shù)據出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是 （填字母代號）。

A．錐形瓶洗凈后未干燥

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

C．滴定終點時仰視讀數(shù)

②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為 。

③該樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為 。

Answer 1

【答案】（15分） （除標注外其余每空2分）(其它合理答案也給分)

（一）NaCl（1分）；NO2－+H2O HNO2+OH－ （2分）

（二）（1）可以控制反應的發(fā)生與停止（1分）

（2）Cu +4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2分） C（2分） 防止水蒸氣進入（1分）

（3）① bc 2分）② 6H＋+2MnO4－+5NO2－=2Mn2＋+5NO3－+3H2O （2分）③ 69% （2分）

【解析】

試題分析：(一)由于兩種化合物構型相同，開始時離子濃度相同，溶度積常數(shù)越小，形成沉淀時需要的Ag+濃度就越小，所以就先形成沉淀，故首先形成的沉淀是AgCl，即NaCl溶液先形成沉淀；NaNO2溶液呈堿性，是由于該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中NO2－發(fā)生水解反應，消耗水電離產生的H+，使水的電離平衡正向移動，當最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，用離子方程式表示為：NO2－+H2O HNO2+OH－ ；(二)（1）使用銅絲的優(yōu)點是通過銅絲的下伸或上提使反應發(fā)生或停止，反應非常方便；（2）在裝置A中銅與濃硝酸發(fā)生反應，產生硝酸銅、二氧化氮和水，反應的化學方程式為Cu +4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；根據反應原理NO與Na2O2反應產生亞硝酸鈉，而在裝置A中產生的是NO2氣體，所以裝置C 中盛放的藥品是使NO2反應轉化為NO，應該用水，故選項C正確；儀器F中盛有堿石灰，其作用是吸收水分，防止水蒸氣進入裝置E，影響實驗的測定；（3）①A．錐形瓶洗凈后未干燥，由于NaNO2的物質的量不變，所以不會影響實驗測定結果，錯誤；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，則會使標準溶液的濃度偏小，導致消耗標準溶液的體積偏大，正確；C．滴定終點時仰視讀數(shù)，由于滴定管大刻度在下面，使消耗的標準溶液的體積偏大，正確。故正確選項是bc；②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液，發(fā)生氧化還原反應，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式為6H＋+2MnO4－+5NO2－=2Mn2＋+5NO3－+3H2O；③根據數(shù)據分析可知第一組數(shù)據偏差太大，要舍棄，25.00mL溶液消耗的標準溶液的體積是V(KMnO4) =(20.12+20.00+19.88)mL ÷3=20.00mL，則n(KMnO4)= 0.1000mol/L×0.020L=2.0×10-3mol，根據二者反應的物質的量關系可知：n(NaNO2)=5/2 n(KMnO4)=5/2×n(KMnO4)=5.0×10-3mol，所以該樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為(5.0×10-3mol×69g/mol)÷(5.000g÷10)×100%=69%。