【題目】從工業(yè)含鋅廢渣(主要成分為ZnO,還含有SiO2、Fe3+、Cu2+、Pb2+等雜質(zhì))制取ZnCO32Zn(OH)2的一種工藝如下:

(1)浸取前,需將含鋅廢渣粉碎并加水制成懸濁液(化漿),目的是____。

(2)浸取時(shí)的溫度控制在30 ℃,原因是____。浸取后,ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]CO3溶液,濾渣的主要成分為____。

(3)除Cu2+、Pb2+時(shí),也可加入(NH4)2S使其生成硫化物沉淀。已知Ksp(CuS)=6.310-36Ksp(PbS)=8.010-28,要使溶液中Cu2+、Pb2+的濃度均小于1.010-5 mol·L-1,則沉淀時(shí)需控制S2-的濃度至少為_____mol·L-1。

(4)蒸氨時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

(5)本工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)為____。

【答案】增大接觸面積,加快浸取速率,提高鋅元素的浸出率(答出任意一點(diǎn)即可) 溫度太低,浸取反應(yīng)速率慢;溫度太高,NH4HCO3分解(NH3的溶解度減小) Fe(OH)3、SiO2 8.010-23 3[Zn(NH3)4]CO3 + 2H2O ZnCO32Zn(OH)2 + 12NH3+ 2CO2 NH3(多寫(xiě)CO2不扣分)

【解析】

根據(jù)流程中發(fā)生的物理、化學(xué)變化,應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)原理,分析解答問(wèn)題。

(1)將含鋅廢渣粉碎并制成懸濁液(化漿),可增大浸取時(shí)固液接觸面積加快浸取速率,提高鋅元素的浸出率。

(2)浸取時(shí)使用NH4HCO3和氨水,若溫度過(guò)高,NH4HCO3會(huì)分解、氨溶解度會(huì)減;若溫度過(guò)低,浸取反應(yīng)速率慢。浸取時(shí),ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]CO3溶液,雜質(zhì)Cu2+、Pb2+經(jīng)置換、過(guò)濾II被除去,則雜質(zhì)Fe3+、SiO2經(jīng)浸取、過(guò)濾I被除去。廢渣中的SiO2不溶于NH4HCO3和氨水,Fe3+在堿性浸取液中形成Fe(OH)3沉淀。故濾渣的主要成分為SiO2、Fe(OH)3。

(3)若用(NH4)2S使Cu2+、Pb2+生成硫化物沉淀。因Ksp(CuS)<Ksp(PbS),當(dāng)c(S2-)相同時(shí),c(Cu2+)<c(Pb2+),故以Ksp(PbS)計(jì)算。要c(Pb2+)<1.0×10-5 mol·L-1代入其溶度積的表達(dá)式可以計(jì)算出c(S2-)>8.0×10-23mol·L-1 。

(4)過(guò)濾II的濾液中含[Zn(NH3)4]CO3蒸氨時(shí)生成NH3、ZnCO32Zn(OH)2發(fā)生非氧化還原反應(yīng)。據(jù)元素守恒,寫(xiě)出配平的方程式3[Zn(NH3)4]CO3 + 2H2O ZnCO32Zn(OH)2 + 12NH3↑+ 2CO2↑。

(5)“蒸氨時(shí)生成的氨氣可用于浸取”,可循環(huán)利用的物質(zhì)為NH3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,前者是純凈物,后者是混合物的是( )

A. 水煤氣、鋁熱劑 B. 鹽酸、磷酸鈣

C. 硫酸銅晶體、漂白粉 D. 玻璃、含F(xiàn)e為70%的氧化鐵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將固體X投入過(guò)量的Y中,能生成藍(lán)色沉淀并放出一種無(wú)色氣體,該氣體能燃燒,不易溶于水,則XY分別可能是(  )

A.NaAlCl3溶液B.AlNaOH溶液

C.Na2O2CuSO4溶液D.NaCuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維

B.鈉能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬

C.蒸餾時(shí),冷凝水從冷凝管上管口進(jìn),由下管口出

D.碘水中萃取碘時(shí),往分液漏斗中先后加入碘水和四氯化碳,充分振蕩?kù)o置后分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣態(tài)烷烴和烯烴(含一個(gè)雙鍵)的混合氣體2.24 L完全燃燒后,將產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)濃硫酸,濃硫酸增重4.05 g,剩余氣體通過(guò)堿石灰,堿石灰增重6.60 g。另再取2.24 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的該混合氣體,將它通入過(guò)量的溴水中,溴水增重1.05 g。

(1)確定混合氣體由哪兩種烴組成_______。

(2)計(jì)算混合氣體中兩種烴的體積分?jǐn)?shù)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,研究NO2, NO,CO,SO2 等大氣污染物和溫室效應(yīng)的治理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

(1)已知:NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同),每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

NO2,

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+179.5kJmol1 k2

③2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=112.3kJmol1 k3

寫(xiě)出NOCO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式為____________.該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K為______________(用K1。K2。K3表示)。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。

(3)在體積可變的恒壓密閉容器中充入1molCO2與足量的碳,讓其發(fā)生反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

T℃時(shí),若容器中充入惰性氣體,v ______ v(填<,>,=),平衡______移動(dòng)(填正向,逆向或不。下同),若充入等體積的CO2和CO,平衡_________移動(dòng)。

650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)與硫酸鐵不反應(yīng)的是( )

①稀硝酸、谔妓釟溻c溶液 ③碘化鉀溶液

④偏鋁酸鈉溶液、萘蚯杌浫芤骸、匏嵝愿咤i酸鉀溶液

A. ①⑥ B. ④⑥ C. ③④ D. ①④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅是生命必要的元素,也是人類(lèi)最早使用的金屬之一,西漢時(shí)期《淮南萬(wàn)畢術(shù)》里就有“曾青得鐵,則化為銅”的記載,曾青可能是碳酸銅一類(lèi)物質(zhì),把其溶于酸中得溶液,當(dāng)把鐵粉投入此溶液即可得銅。

(1)根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí),寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式:________

(2)在化學(xué)反應(yīng)中,銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2。Cu2+ 的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè),向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的氨水可以得到 [Cu(NH3)4]SO4 溶液,[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(3)向[Cu(NH3)4]SO4 水溶液中通入SO2 氣體至溶液呈微酸性,析出白色沉淀CuNH4SO3。反應(yīng)化學(xué)方程式為 _____________。

(4)CuNH4SO3 與足量的硫酸混合并微熱,得到金屬Cu等物質(zhì),本法制得的Cu呈超細(xì)粉末狀,有重要用途,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________,若該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,且酸量充足,計(jì)算反應(yīng)物中Cu元素變成超細(xì)粉末Cu的轉(zhuǎn)化率_______,理由是__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開(kāi)始。裝置Ⅱ中生成有機(jī)物的反應(yīng)為__________________________________________(填化學(xué)方程式),裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是__________________________________

(2)能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________

(3)反應(yīng)結(jié)束后,要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中,這樣操作的目的是___________。簡(jiǎn)述這一操作的方法__________。

(4)將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液;②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液;③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液;④加入無(wú)水CaCl2粉末干燥;⑤_______________(填操作名稱(chēng))。

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