【題目】下列說法不正確的是

A.道爾頓提出原子學說

B.侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，改進了碳酸鈉的制取工藝

C.舍勒首次制得金屬鈉

D.門捷列夫提出元素周期表

【答案】C

【解析】

A．英國科學家道爾頓提出近代原子學說，故A正確；

B．侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，將合成氨和純堿生產(chǎn)聯(lián)合起來，改進了碳酸鈉的制取工藝，故B正確；

C．舍勒發(fā)現(xiàn)黃綠色氣體，戴維確認并命名該氣體為氯氣，英國化學家戴維用通電分解法首先從蘇打中制得一種金屬，并將其命名為“鈉”，故C錯誤；

D．俄國化學家門捷列夫提出并編制了元素周期表，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，純水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列敘述正確的是

A. 將水加熱，Kw增大，pH不變

B. 加入稀鹽酸，平衡逆向移動，c(H+)降低

C. 加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，Kw變小

D. 加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H＋)降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，可知CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋

C. 能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

D. 弱電解質(zhì)的電離程度越大，導電能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】S2Cl2用作橡膠的低溫硫化劑和粘結劑，由硫與限量氯氣在50～60℃反應制得，進一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性質(zhì)如下：

水溶性

密度(g/cm3)

顏色

熔點

沸點

S2Cl2

空氣中發(fā)煙霧，通水即分解

1.687

金黃色

-76℃

138℃

SCl2

溶于水且劇烈反應

1.621

櫻桃紅

-122℃

59℃

用如圖所示裝置制備S2Cl2回答下列問題：

（1）寫出S2Cl2的電子式_________。

（2）寫出儀器c的名稱_________;實驗開始前先在b中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一固體薄層，這樣做的目的是_________。

（3）實驗時，b裝置需加熱。最好采用何種方式加熱_________。

（4）b中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，簡述相關操作：_________。

（5）裝置d中盛放的試劑是_________;其作用是①_________②_________。

（6）為了獲得更純凈的S2Cl2，需要對產(chǎn)品進行的操作是_________。

（7）若將S2Cl2放入水中同時產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出反應的方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中都存在著配位鍵的是(　　)

A．NH3、H2O B．NH4+、H3O＋ C．N2、HClO D．[Cu(NH3)4]2＋、PCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A.H2O2→O2B.Cu→CuOC.FeCl3→FeCl2D.SO2→SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

主要操作

A

NaHCO3

Na2CO3

----

灼燒

B

SiO2

Fe2O3

鹽酸

過濾

C

KBr溶液

Br2

KOH溶液

分液

D

Cl2

HCl

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對鹽類物質(zhì)可有下列分類：如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]是一種混鹽，硫酸鋁鉀KAl(SO4)2是一種復鹽，冰晶石(六氟合鋁酸鈉)Na3AlF6是一種絡鹽。對于組成為CaOCl2的鹽可歸類于(　　)

A. 混鹽 B. 復鹽 C. 絡鹽 D. 無法歸屬于上述類別

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