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【題目】海洋約占地球表面積的71%，其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是

①試劑1可以選用NaOH溶液

②從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗

④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁

⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液來制備鈉

⑥煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵

A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤

【答案】D

【解析】海水經提純可到粗鹽，苦鹵加入稀硫酸、氯氣，發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，經富集，可蒸餾分離出溴，分離后的溶液中含有鉀離子、鎂離子，加入試劑1得到氫氧化鎂沉淀，則試劑1可為石灰乳，粗鹽經提純后為重要的工業(yè)原料，可用于氯堿工業(yè)，可用于鈉的冶煉，以此解答該題。

①石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，試劑1需要廉價且原料來源廣泛，故錯誤；②氯氣能將溴離子氧化為溴單質，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，反應的離子方程式為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，故正確；③氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故錯誤；④氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉，故錯誤；⑤電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉，故錯誤；⑥可用熱還原的方法冶煉鐵，一般用CO為還原劑，故正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 可用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液

B. 中所有碳原子一定處于同一平面

C. 苯乙烯、植物油和苯都能與氫氣發(fā)生加成反應，是因為其結構中都含有碳碳雙鍵

D. 有機物(C4H10)的一溴代物有六種結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電滲析法可將含硝酸鈉的廢水再生為硝酸和氫氧化鈉,其裝置如圖所示。

下列敘述不正確的是

A. 膜a、膜c分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜

B. 陽極室、陰極室的產品分別是氫氧化鈉、硝酸

C. 陽極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑

D. 該裝置工作時,電路中每轉移0.2 mol 電子,兩極共生成氣體3.36L(標準狀況)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的前四周期，請回答有關問題：（相關均用具體化學用語回答）

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。

（2）⑤其最高價氧化物水合物和⑥的最高價氧化物反應的離子方程式_______

（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。

（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點最高的是__________，原因是__________。

（5）由②和①組成最簡單物質與O2和⑨的最高價氧化物對應的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負極反應式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗時不小心將燃著的酒精燈碰倒在桌上燃燒起來了，這時最合理的滅火方法是

A.用濕抹布撲火B.用書本撲打C.用水沖D.用泡沫滅火器撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在影響社會經濟發(fā)展和人民生活的各種要素中，淡水資源占有極為特殊的地位。下列可以用來進行海水淡化的方法是

A.萃取法B.過濾法C.蒸餾法D.分液法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下氫硫酸H2S的電離平衡常數為K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15。下列說法正確的是

A. 在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

B. 相同溫度下，同濃度的NaHS與Na2S溶液的pH比較：前者大于后者

C. 在0.1mol·L-1的NaHS溶液中，存在c(HS-)+c(S2-)=0.1 mol·L-1

D. 向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液時，溶液中、的值均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.用如圖所示的裝置進行制取NO實驗(已知Cu與HNO3的反應是放熱反應)。

(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用帶導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO3反應的化學方程式:_________。

(2)實驗過程中通常在開始反應時反應速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_________，進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是_________。

(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_________。

A.加熱 B.使用銅粉 C.稀釋HNO3 D.改用濃HNO3

II.為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質，某同學設計了以下實驗：

用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體。倒置在水槽中，然后分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時間后，A、B裝置中集氣瓶中充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。

(1)寫出C水槽中反應的化學方程式:____________。

(2)寫出B水槽里發(fā)生氧化還原反應的離子方程式: ____________。

(3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設瓶內液體不擴散，氣體摩爾體積為aL/mol，集氣瓶中溶液的物質的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設 為阿伏伽德羅常數，下列說法中正確的是( )
A. 個氫氣分子所占的體積為22.4L
B.2 個二氧化碳分子的質量為88g
C.0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與氯離子總數為0.2
D.17g NH3中所含原子數為

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