【題目】將濃硫酸和濃鹽酸均敞口放置一段時間,發(fā)生的變化為( )

A. 溶液質(zhì)量都增大 B. 溶液質(zhì)量都減小

C. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大 D. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小

【答案】D

【解析】

根據(jù)濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性分析解答。

因為濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間后會吸收空氣中水分,使溶液質(zhì)量增加(溶劑量變多),導致溶液變稀,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小;而濃鹽酸具有揮發(fā)性,在空氣中敞口放置一段時間,會揮發(fā)出氯化氫氣體,導致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少,使溶液質(zhì)量減小溶液變稀,即溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。所以合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。一種由含硫化合物參與的制氫示意圖如下:

1①反應2的化學方程式為___________;該反應能量轉(zhuǎn)化的主要方式為_________。

②反應4的熱化學方程式為2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H+550kJ/mol

已知a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) H=X

b.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H=+196kJ/mol

X=____________

2SO2是一種大氣污染物,已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0

①下列有關該反應速率的敘述正確的是_____________(填字母)。

a.升高溫度可以增大活化分子百分數(shù),加快反應速率

b.增大壓強能增大活化分子百分數(shù),加快反應速率

c.使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高,加快反應速率

d.在質(zhì)量一定的情況下,催化劑顆粒的表面積大小,對反應速率有顯著影響

②該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=____________

③下列有關圖像一定正確的是__________(填字母)。

3現(xiàn)有甲、乙兩個體積相等的恒容容器,甲容器中充入1molSO21molO2,乙容器中充入1molSO30.5molO2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0,甲、乙容器起始反應溫度相同,兩容器均為絕熱容器,平衡時,甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為a,乙容器中SO3的分解率為b,則:

a+b__________1(填“<”“>”“=”)。

②下列敘述能說明甲容器中反應達平衡狀態(tài)的是_______________(填字母)。

A.v(O2)=2v(SO3) B.混合氣體的密度不變

C.c(SO2)=c(SO3) D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變

E.容器內(nèi)溫度不變 F.SO2O2的質(zhì)量比不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列溶液中,若加入過量的氫氧化鈉溶液,能產(chǎn)生沉淀,若加入銅粉溶液增重的是

A. MgCl2 B. FeCl2 C. AlCl3 D. FeCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要400mL 0.5molL1的稀硫酸溶液,現(xiàn)用密度為1.84gmL1 , 質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸來配制,請回答下列問題:
(1)若要實施配制,下列儀器中,不會用到的是(填字母).
A.250mL容量瓶;
B.500mL容量瓶;
C.托盤天平;
D.量筒;
E.燒杯;
F.玻璃棒
(2)配制過程中,除上述儀器外,尚缺的儀器是
(3)未冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移硫酸溶液,則所配硫酸溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若定容時,滴加蒸餾水不慎超過了刻度線,則所配硫酸溶液的濃度
(4)通過計算,用量筒量取mL濃硫酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是(

A. b、d兩種元素的離子半徑相比,前者較大

B. a的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e的單質(zhì),說明非金屬性a<e

C. b、e兩種元素組成的化合物能溶解于強堿溶液,但不能與酸溶液反應

D. c、d分別與f組成的化合物中的化學鍵類型相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】火法煉汞是在不太高的溫度下(450~800℃),將汞礦石或精礦進行焙燒,直接將汞還原呈氣態(tài)分離出來,而后冷凝成液態(tài)汞.目前工業(yè)上制粗汞的流程如圖:

下列有關說法正確的是(

A. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放

B. 辰砂加熱時發(fā)生反應:HgS+O2 Hg+SO2該方法屬于熱分解法

C. 洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

D. 含汞煙氣中汞的含量很低,可以直接排放

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種一元強酸HA溶液中加入一種一元堿MOH,溶液呈中性,下列判斷正確的是(
A.加入的堿過量
B.生成的鹽發(fā)生水解
C.反應后溶液中c(A)=c(M+
D.混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. Fe3O4溶于足量稀硝酸Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B. 漂白粉溶液在空氣中失效ClO-+CO2H2OHClOHCO3

C. MnO2與濃鹽酸反應制Cl2MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

D. 在強堿溶液中,次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO43ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】使用下圖裝置可進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的實驗探究:

已知:SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃。

1請從下圖AF裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中Ⅰ____________、___________、___________

冰水 濃硫酸 生石灰 NaOH溶液 熱水

A B C D E F

2)用1mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應結(jié)束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,測得裝置Ⅲ增重了12.8g,則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為_______ % 。

3)為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,應均勻通入O2,,且試驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應采取的操作順序是________________;尾端球形干燥管的作用是_____________。

4)將S02通過Na2O2粉末,完全反應后除生成O2外還生成一種白色粉末。證明該白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的試劑是水、_______、________、品紅溶液。

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