【題目】下列說(shuō)法正確的是

①新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間pH減小

②Al和Fe都可以利用致密的氧化膜保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕

③Al2O3和Fe2O3都為堿性氧化物，所以都能溶于硫酸

④pH在5.6～7.0之間的降水通常稱(chēng)為酸雨

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

【答案】A

【解析】

①氯水中存在氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸的平衡，次氯酸見(jiàn)光分解生成鹽酸和氧氣，溶液中氫離子濃度增大， pH減小，故①正確；②純凈的鐵在空氣中和氧氣生成致密的氧化膜，Al在空氣中可自然生成一層致密的氧化膜，具有抗腐蝕性，故②正確；③氧化鋁是兩性氧化物，氧化鐵為堿性氧化物，都能溶于硫酸，故③錯(cuò)誤；④酸雨是指pH＜5.6的雨水，故④錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大多數(shù)物質(zhì)的俗名是根據(jù)其特殊的物理性質(zhì)或用途得來(lái)的。下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式或用途不相符的一項(xiàng)是

選項(xiàng)

俗名

主要成分(化學(xué)式)

用途

A

石英

SiO2

集成電路

B

純堿

Na2CO3

制備玻璃

C

水玻璃

Na2SiO3

制備硅膠

D

鐵紅

Fe2O3

用作油漆和涂料

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液中不變

B. 醋酸的電離程度增大，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

C. 若稀釋到pH=4，所需水的體積等于90mL

D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】塑化劑是一種對(duì)人體有害的物質(zhì)。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)已醇反應(yīng)制得。下列說(shuō)法不正確的是

A. DCHP的分子式為C20H26O4

B. 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C. DCHP的一氯取代產(chǎn)物有6種

D. 與環(huán)已醇分子式相同，且具有醛基(-CHO)的結(jié)構(gòu)共有9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料。利用CO2和 H2在催化劑的作用下合成甲醇，有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱與平衡常數(shù)表示如下：

反應(yīng)1：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H1 K1

反應(yīng)2：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H2 K2

總反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3 K3

(1)①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。

②K3 =____________(用K1、K2表示)。

③在恒溫恒容的密閉容器中，能判斷總反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填番號(hào))。

a.容器中的壓強(qiáng)保持不變

b.H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

c.有兩個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)水分子中有兩個(gè)H-O鍵斷裂

d.化學(xué)平衡常數(shù)K保持不變

e.c(CO2) =c(H2O)

f.速率v (CO2) =v(H2O)

④在某溫度下，反應(yīng)體系達(dá)平衡時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，體系中，反應(yīng)1的平衡______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”和“不”)。

(2)以上平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示：

①則△H2_____△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是______________。

②溫度為t1時(shí)，體系建立起化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得c(H2)=0.1 mol·L-1 ，c(CH3OH)：c(CO)=________。

(3)甲醇可用于制取氰化氫。已知：Ka(HCN) = 6.0×10-10，Kw=1×10-14氰化鈉水解的離子方程式為CN-+H2OHCN+OH-。

①該水解反的平衡常數(shù)的值Kh=_________。

②一種由等物質(zhì)的量濃度的NaCN和HCN組成的緩沖溶液，該溶液的pH____7 (“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某實(shí)驗(yàn)室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。

①所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、______________________。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)?/span>________________(填編號(hào))

（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來(lái)配制500mL 0.2mol/L 的稀硫酸�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙。完成下列問(wèn)題：

①上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)不需要用到的是_______________________（填序號(hào)）

②經(jīng)過(guò)計(jì)算，需要量取濃硫酸的體積為_______。今有①10mL ②50mL ③100mL 三種規(guī)格的量，你選用的規(guī)格是_________（填序號(hào)）

③配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是____________________________

A、 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B、 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次

C、 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的100mL容量瓶中

D、 根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E、 將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F、 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G、 用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H、 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線(xiàn)1-2 cm處

④在配制過(guò)程中，下列操作錯(cuò)誤的是______，能使所配溶液濃度偏高的是______（填序號(hào)）

a.洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

b.未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c.定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)

d.將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸

e.定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管吸出

f.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)

⑤向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面將導(dǎo)致所配溶液濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”），針對(duì)這種情況，你將如何處理_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）

A. 硅是良好的半導(dǎo)體材料，且是制造光纜的主要材料

B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

C. 觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃

D. Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe三種金屬元素組成�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)_______________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)Fe原子有_________個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為_______________。可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為_______________。

（3）新制的Cu(OH)2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為____________，乙醛分子中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是_____________________________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有___________個(gè)銅原子。

（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為__________。列式表示Al單質(zhì)的密度_______________ g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵分析中常用過(guò)硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：

2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+

(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_________上的特征譜線(xiàn)來(lái)鑒定元素

(2)試從分子的立體構(gòu)型和原子的電負(fù)性、中心原子上的孤電子對(duì)等角度解釋為什么與水結(jié)構(gòu)十分相似的OF2的極性很��？______________________。

(3)己知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖。

①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為________________。上述反應(yīng)中被還原的元素為_____________。

②S基態(tài)原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________________ 種。

③上述反應(yīng)每生成1 mol MnO4-，S2O82-斷裂的共價(jià)鍵類(lèi)型及其數(shù)目為___________、__________。

(4)一定條件下，水分子間可通過(guò)氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體。

①如圖是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架(“o”表示水分子)，其包含的氫鍵數(shù)為__________；

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ·mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ·mol-1，其原因可能是__________。

(5)底心晶胞的特征是：將晶胞的框架的頂角移至晶胞的某一對(duì)面的中心所得的新晶胞與原晶胞無(wú)差別。在晶體學(xué)上底心平移的符號(hào)是+ (1/2，1/2，0) (C底心）；或+ (0，1/2，1/2) (A底心)；或+ (1/2，0，1/2) (B底心)。底心平移是指其中之一。

則：I2是_______（填“A”、“B”或“C”）底心晶胞.

(6)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖（a)所示，并給出了一個(gè)石墨的六方晶胞如圖（b）所示。

①在圖中畫(huà)出晶胞沿C軸的投影（用“●”標(biāo)出碳原子位置即可）_______________；

②假設(shè)石墨的層間距為300 pm。C-C鍵長(zhǎng)為150 pm。計(jì)算石墨晶體的密度為______g· cm-3(碳元素的相對(duì)質(zhì)量為12，NA=6.0×1023，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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