【題目】下列物質(zhì)中既含有非極性鍵,又含有離子鍵的是( )
A.MgBr2B.H2O2C.Na2O2D.NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)_____ ,質(zhì)量是____,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____。
(2)含有0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量是______。
(3)等質(zhì)量的SO2和SO3中, 硫原子個數(shù)之比為____,氧原子個數(shù)之比_______。
(4)配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O質(zhì)量為__________ ;0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2+、Fe3+等)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2·xH2O,工藝流程如下圖所示。
已知:室溫時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
請回答下列問題:
(1)寫出氯化鋇的電子式________。鹽酸和硫化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)吸收液X的溶質(zhì)是________。一定條件下向(NH4)2S溶液中通入空氣,可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,吸收液再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)操作1的名稱是________,操作3的過程是將容液B蒸發(fā)濃縮、________、過濾等。
(4)沉淀D的成分是________。
(5)熱空氣吹除時會有部分HS-轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32-,使產(chǎn)品仍達(dá)不到純度要求,可再進(jìn)行酸化脫硫,酸化脫硫時的離子方程式為________。
(6)室溫時,若加堿調(diào)溶液pH至9,則完全沉淀的離子是________ 。
(7)此工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃、101 kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第四周期過渡元素如鐵、錳、銅、鋅等在太陽能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應(yīng)用,回答下列問題:
(1)在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用______上的特征譜線來鑒定元素,稱為光譜分析。
(2)寫出 Cu2+的外圍電子排布式__________;比較鐵與錳的第三電離能(I3):鐵____錳(填“>”、 “=”或“<”),原因是________________。
(3)已知 [Zn(CN)4]2-與甲醛在水溶液中發(fā)生反應(yīng)可生成一種新物質(zhì) HOCH2CN,試判斷新物質(zhì)中碳原子的雜化方式___________;1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 鍵數(shù)為__________。
(4)如圖是晶體 Fe3O4 的晶胞,該晶體是一種磁性材料, 能導(dǎo)電。
①晶胞中二價鐵離子處于氧離子圍成的______(填空間結(jié)構(gòu))空隙。
②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同,該堆積方式名稱為________。
③解釋 Fe3O4 晶體能導(dǎo)電的原因_________________;若晶胞的體對角線長為 a nm,則 Fe3O4 晶體的密度為________g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖,則其相對分子質(zhì)量為________。
(2)分子式為C3H6O2的有機(jī)物,如果在核磁共振氫譜圖上觀察到氫的原子給出的峰有兩種情況:第一種情況峰的強(qiáng)度比為1∶1,請寫出其對應(yīng)化合物的結(jié)構(gòu)簡式_____;第二種情況峰的強(qiáng)度比為3∶2∶1,請寫出該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用,而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。
Ⅰ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法:
(1)活性炭還原法 反應(yīng)原理:恒溫恒容時2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度部分圖象如圖:
①0~20 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=________;
②30 min時,改變某一條件平衡發(fā)生移動,則改變的條件最有可能是________;
③40 min時,平衡常數(shù)K=________。
(2)亞硫酸鈉吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________;
②常溫下,當(dāng)吸收至NaHSO3時,吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是___(填序號)。
a.c(Na+)+c(H+)>c()+c()+c(OH)
b.水電離出c(H+)=1×108 mol/L
c.c(Na+)>c()>c(H+)>c()
(3)電化學(xué)處理法
①如圖所示,Pt(Ⅰ)電極的反應(yīng)式為__________________;
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e時(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加____mol離子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新舊動能轉(zhuǎn)換工程之一是新能源新材料的挖掘和應(yīng)用。乙二醇是重要的化工原料, 煤基合成氣(CO、 H2)間接制乙二醇具有轉(zhuǎn)化率高、回收率高等優(yōu)點(diǎn),是我國一項(xiàng)擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的世界首創(chuàng)技術(shù),制備過程如下:
反應(yīng) I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1
反應(yīng) II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1
反應(yīng) III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1
(1)請寫出煤基合成氣[n(CO): n(H2)= 1:2]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式________,已知該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H ____0(填“>”“<”或“=”)。
(2)一定溫度下,在 2 L 的密閉容器中投入物質(zhì)的量均為 0.4mol的CO 和 CH3ONO發(fā)生反應(yīng) II,10min 達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)與NO的體積分?jǐn)?shù)相等。
①下列選項(xiàng)能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
a. CO 的質(zhì)量不再變化 b. 混合氣體的密度不再變化
c.單位時間內(nèi)生成 CO 和 NO 的物質(zhì)的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的濃度比不再變化
②10min 內(nèi)該反應(yīng)的速率 ν(NO)=____________;該溫度下化學(xué)平衡常數(shù) K=_________。若此時向容器中再通入0.4 mol NO,一段時間后,達(dá)到新平衡時 NO的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。
③若該反應(yīng)△H<0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是____________(填字母)。
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