【題目】在室溫下,向Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液,產(chǎn)生碘化亞銅(CuI)沉淀,溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色,反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán),反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色。
(1)該反應(yīng)中氧化劑是__________;
(2)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________;
(3)1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為__________;
(4)某反應(yīng)體系中有物質(zhì):Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4 。請(qǐng)將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi),配平化學(xué)計(jì)量數(shù),并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【答案】
(1)Cu(IO3)2;(2)I2;(3)11mol
(4)10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=5Bi2(SO4)3+4NaMnO4+3Na2SO4+14H2O;
【解析】
試題分析:(1)向Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液,產(chǎn)生CuI沉淀,溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色,反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán),反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,則反應(yīng)過程中有碘生成,同時(shí)說明銅離子、碘酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則Cu(IO3)2作氧化劑,碘化鉀中碘離子失電子作還原劑,故答案為:Cu(IO3)2;
(2)該反應(yīng)中Cu(IO3)2得電子生成CuI、I2,所以還原產(chǎn)物是CuI、I2,故答案為:CuI、I2;
(3)根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[(2-1)+(5-0)×2]=11mol,故答案為:11mol;
(4)該反應(yīng)中NaBiO3是反應(yīng)物,根據(jù)Bi元素守恒,Bi2(SO4)3是生成物,Bi元素由反應(yīng)物到生成物,化合價(jià)降低,所以NaBiO3是氧化劑;NaMnO4中錳元素的化合價(jià)是+7價(jià),MnSO4中錳元素的化合價(jià)是+2價(jià),要選取還原劑,只能是化合價(jià)由低變高,所以MnSO4作還原劑,NaMnO4是氧化產(chǎn)物;再根據(jù)元素守恒,反應(yīng)物中還有硫酸,產(chǎn)物中還有Na2SO4和H2O;該反應(yīng)中,NaBiO3是氧化劑,MnSO4作還原劑;MnSO4→NaMnO4,錳元素由+2價(jià)→+7價(jià),一個(gè)MnSO4失去5個(gè)電子;NaBiO3→Bi2(SO4)3,Bi元素由+5價(jià)→+3價(jià),生成一個(gè)Bi2(SO4)3,需得4個(gè)電子,所以其得失電子的最小公倍數(shù)為20,則其化學(xué)反應(yīng)方程式為10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=5Bi2(SO4)3+4NaMnO4+3Na2SO4+14H2O,故答案為:10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=5Bi2(SO4)3+4NaMnO4+3Na2SO4+14H2O;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知aXm+和bYn﹣兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則a等于( )
A.b+m+n
B.b+m﹣n
C.b﹣m+n
D.b﹣m﹣n
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【題目】已知8 g A能與32 g B恰好完全反應(yīng),生成22 g C和一定量D,現(xiàn)將16 g A與70 g B的混合物充分反應(yīng)后,生成2 mol D和一定量C,則D的摩爾質(zhì)量為_
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物7.4g, 加熱到反應(yīng)完全,并讓產(chǎn)生的氣體依次被無(wú)水氯化鈣B和堿石灰C完全吸收,冷卻至室溫時(shí),測(cè)得B管增重3.78g,C管增重044g,請(qǐng)計(jì)算下來問題:
(1)殘留固體的成分是_______,質(zhì)量是________。
(2)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量是_________。
(3)求出x的值(要求有計(jì)算過程)。
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【題目】下列有機(jī)物命名正確的是( )
A. 2-甲基-2-氯丙烷 B. 3,3-甲基丁烷 C. 2,2-二甲基-1-丁烯 D. 1,3,4-三甲苯
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【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì),其流程如下圖所示:
(1)利用海水可制備C12,為便于儲(chǔ)存,可將C12液化,應(yīng)采取的措施之一是__________。
(2)粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),為除去這些雜質(zhì)而得精鹽,進(jìn)行如下操作:①溶解 ②加過量的BaCl2溶液 ③加過量的NaOH溶液 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤_________(填操作名稱,下同) ⑥加適量的鹽酸 ⑦_(dá)__________。
(3)氣體X為___________。溶液b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(4)步驟I中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為_________________。步驟Ⅱ中通入空氣吹出Br2,用SO2水溶液進(jìn)行吸收,得到溶液c,反應(yīng)的離子方程式為__________________。在實(shí)驗(yàn)室中,從工業(yè)溴中提取溴單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作名稱是____________。
(5)工業(yè)上制取金屬鎂的化學(xué)方程式為________________________。
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【題目】已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,下列說法正確的 ( )
A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增 加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利 于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
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【題目】化學(xué)與環(huán)境生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列敘述不正確的是( )
A. 燃煤中加入生石灰可降低含硫化合物的排放
B. 可用淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中是否加碘
C. 釀酒工業(yè)中使用的“酒曲”是一種酶
D. 可用蒸餾法、電滲析法淡化海水
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【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.將過量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3+H2O=HSO3-+NH4+
C.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
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