【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，1 g氫氣燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.H2O(g)=H2(g)＋O2(g) △H=＋242kJ/mol

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－484kJ/mol

C.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=＋242kJ/mol

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=＋484kJ/mol

【答案】A

【解析】

1 g氫氣燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，則1 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量。正反應(yīng)方向放熱，逆反應(yīng)方向就吸熱。

A. 水分解吸熱，1mol水蒸氣分解吸收242kJ熱量，H2O(g)=H2(g)＋O2(g) △H=＋242kJ/mol，故A正確；

B.2mol氫氣生成氣態(tài)水放熱484kJ，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－484kJ/mol，故B錯誤；

C.放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝担?H2(g)＋O2(g)= H2O(g) △H=-242kJ/mol，故C錯誤；

D. 放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝担?2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H= -484kJ/mol，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。

(1)起初，人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿，但遠遠不能滿足工業(yè)發(fā)展的需要，純堿的化學(xué)式為________。

1791年，“路布蘭制堿法”取得專利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石(主要成分為碳酸鈣)為原料，但在20世紀20年代后被淘汰，因為生產(chǎn)過程中釋放出HCl氣體，該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧，腐蝕金屬設(shè)備。

(2)1861年，“索爾維制堿法”問世，該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時意外發(fā)現(xiàn)的，反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl)，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿，氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為________(填字母)。

A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2

(3)“侯氏制堿法”由我國化學(xué)工程專家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立，是對“索爾維制堿法”的改進，將氨堿法制取碳酸鈉與合成氨聯(lián)合起來，大大提高了食鹽的利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，至今仍為全世界廣泛采用。

用如圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過程。

當觀察到B中出現(xiàn)渾濁時，停止加熱，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品。回答下列問題：

(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強的是________(填元素符號)。

(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)。

(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________，其中存在的化學(xué)鍵類型為____________。

(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國科研人員通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用標注。下列說法正確的是（ ）

已知：甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程，有兩種可能方式：

方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1 kJ·mol-1

方式Ⅱ：CH3OH*→CH3*+OH* Eb=+249.3 kJ·mol-1

A.CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH>0

B.①②都為O-H鍵的斷裂過程

C.由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應(yīng)為Ⅱ

D.放熱最多階段的化學(xué)方程式為CHO*+3H*→CO*+4H*

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。

（1） D裝置的作用是________，E中收集的氣體是___________ （填名稱）。

（2） 濃硫酸的作用是 _____________。

（3） A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4） C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應(yīng)④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>

A.488.3 kJ/molB.－224.15 kJ/mol

C.－488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH= +(a-b)kJ·mol-1

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_______mol，MgCl2的質(zhì)量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液（主要成分為）廣泛應(yīng)用于殺菌消毒。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備“84”消毒液，裝置如圖所示，，，，均為惰性電極，下列說法正確的是（ ）

A.氣體B為甲烷

B.電解裝置中的總反應(yīng)為NaCl+H2ONaClO+H2↑

C.消耗2.24L（標準狀況）甲烷，K+通過交換膜向左室移動0.8mol

D.甲烷發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為CH4-8e-+8OH—=CO2↑+6H2O

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