【題目】已知：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過(guò)量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣（標(biāo)況）時(shí)，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量
（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量
（3）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

【答案】
（1）解：氯氣的物質(zhì)的量為 =0.2mol，

設(shè)耗用二氧化錳xmol，參加反應(yīng)的鹽酸ymol，則

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O

1 4 1

x y 0.2mol

、 ，

解得x=0.2mol，y=0.8mol，

反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量為0.2mol×87g/mol=17.4g，

答：反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量為17.4g；


（2）解：被氧化的HCl物質(zhì)的量為0.8mol× =0.4mol，

答：被氧化的HCl物質(zhì)的量為0.4mol；


（3）解：原溶液中HCl的物質(zhì)的量為0.8mol+0.1L×1mol/L=0.9mol，

原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c（HCl）= =9mol/L，

答：原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為9mol/L．


【解析】利用氯氣在標(biāo)況下的體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算MnO2的質(zhì)量、參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，再利用剩余的鹽酸進(jìn)一步計(jì)算鹽酸的濃度，由方程式可知鹽酸有一半被氧化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是(　　)

A.H2B.NH4Cl

C.CO2D.K2O

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【題目】固體A在一定溫度下分解生成氣體的反應(yīng)為：2A=B↑+2C↑+3D↑，若測(cè)得相同條件下生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則固體A的摩爾質(zhì)量是（ ）
A.30g/mol
B.60 g/mol
C.90g/mol
D.120 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL鹽酸溶液490mL現(xiàn)進(jìn)行配制，請(qǐng)用序號(hào)排出正確的操作順序，并在橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字．
（1）在盛鹽酸的燒杯中注入少量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其混勻．
待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入 中．
（2）用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸約 mL注入燒杯中．
（3）用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，將洗滌液注入容量瓶中
往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線 cm處，改用 加蒸餾水，使溶液 恰好與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況．對(duì)所配氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填偏高、偏低、無(wú)影響）．
（1）將氫氧化鈉固體放在濾紙上進(jìn)行稱量；
（2）未將洗滌液加入容量瓶；
（3）定容時(shí)仰視刻度線；
（4）搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線；
（5）配制前容量瓶用水洗滌后未進(jìn)行干燥處理；
（6）氫氧化鈉溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容最瓶 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作，其中錯(cuò)誤的是（ ）
A.給液體加熱
B.除去CO中的CO2
C.向試管中傾倒液體
D.稀釋濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是( )

A. FeCl2 B. CuCl2 C. HCl D. FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH<0，其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃時(shí)K=0.263。化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。

（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比___________，平衡常數(shù)K___________(以上均填”增大”“減小”或”不變”)。

（2）1100 ℃時(shí)測(cè)得高爐中c (CO2)=0.025 mol L1，c(CO)=0.1 mol L1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)：______________________(填”是”或”否”)，此時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)_________v(逆)(填”大于”“小于”或”等于”)，其原因是___________。

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【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g。下列敘述不正確的是（　�。�

A. 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH 溶液的體積V≥100 mL

B. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol

C. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量9.6 g＞m＞3.6 g

D. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到 NO氣體的體積一定為2.24 L

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