【題目】某新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)式為

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，以下說法不正確的是

A. 放電時負極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2

B. 放電時正極反應(yīng)式為 FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-

C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D. 充電時陽極附近溶液的堿性減弱

【答案】C

【解析】A項，根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，該電池電解質(zhì)為堿性，放電時負極為Zn失電子，故負極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2，A正確；B項，K2FeO4在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合總反應(yīng)和負極反應(yīng)可得，電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-，B正確；C項，根據(jù)正極反應(yīng)式，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C錯誤；D項，充電時，陽極電極反應(yīng)式為Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O，消耗OH-離子，故陽極附近溶液的堿性減弱，D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，①pH=1的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有關(guān)說法不正確的是

A. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞③＞④

C. ①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)

D. V1 L④與V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1∶V2= 11∶9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B. 升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多

C. 自發(fā)進行的反應(yīng)一定迅速

D. 凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是 ，
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→ ，
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5
①KMnO4的系數(shù)是
②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→
（3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組．原因是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和Al(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)．聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）操作1的操作是_________；

（2）升高pH至4.0～4.5的目的是_______________ ；

（3）生產(chǎn)過程中可回收使用的物質(zhì)是__________（寫物質(zhì)名稱）；

（4）為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中使pH升高的c物質(zhì)可選用______（填編號）；

a．NaOH b．Al c．氨水 d．A12O3 e．NaAlO2

（5）通過該法得到一種化學(xué)式為[Al2(OH)2Cl45H2O]10的（M=320 g/mol）聚合氯化鋁晶體，為測定產(chǎn)品純度，進行如下操作：

①稱取1.600g樣品，用適量鹽酸溶解后配成100.00 mL溶液；

②取25.00 mL溶液，控制pH=3.5，加入過量0.1 mol/L 40 mL EDTA（Na2H2Y2H2O）標(biāo)準(zhǔn)液滴定（Al3+ + H2Y2 = AlY + 2H+），加熱煮沸5~10分鐘，使Al3+與EDTA結(jié)合穩(wěn)定（EDTA與Al3+結(jié)合無色）；

③待上一步結(jié)束后，調(diào)節(jié)溶液pH至5~6，加入二甲酚橙作指示劑，用0.1 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Zn2+溶液滴定多余的EDTA（Zn2+ + H2Y2 = ZnY2 + 2H+），消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL（已知：二甲酚橙與Zn2+形成的配合物是紅紫色的溶液）滴定終點的現(xiàn)象是_________________；產(chǎn)品的純度為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解AgNO3溶液，下列說法不正確的是

A. 電解過程中陰極質(zhì)量不斷增加

B. 電解過程中溶液的pH不斷降低

C. 此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況

D. 電解時陰極產(chǎn)生的氣體為O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是(　　)

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42—

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于NaOH溶液的說法正確的是

A.在空氣中不易變質(zhì)B.應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C.不能與金屬發(fā)生反應(yīng)D.可用于吸收氯氣

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