現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為            。
（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式           ________________________________________。
（3）n(KBrO3) = 4時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為                 。

（1）1 : 6；（2）BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O（3）I2，KIO3； 

解析試題分析：（1）b點時，KI反應(yīng)完全，n（KI）：n（KBrO3）=6：1，反應(yīng)中KI被氧化，KBrO3被還原，反應(yīng)的方程式為6I-+BrO3-+6H+=3I2+Br-+3H2O，
（2）b→c過程中，含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，溶液中存在Br-和BrO3-，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，
（3）n（KBrO3）=4時，溶液中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量介于3～6之間，部分I2被氧化生成KIO3，
考點：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋ 6Na2O2=2Na2FeO4＋ 2Na2O ＋ 2Na2SO4＋ O2↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是________，每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用__________________________________
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：____________________________
________________________________________________________________________。
②每生成1 mol FeO42—轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明什么問題_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(將配平后的系數(shù)填在橫線上)
__ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O 
當(dāng)反應(yīng)中有2．408×1024個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，還原劑的質(zhì)量為              
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
x
2．0
1．6
2．4
6
2
900
2．0
1．0
0．4
1．6
3
 
①實驗1中以v(CO2）表示的反應(yīng)速率為            (要求2位有效數(shù)字，下同)；實驗2達到平衡時CO的體積分數(shù)為             。
②若反應(yīng)的平衡常數(shù)大，處理CO的效率高，則增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有         。
③900℃時，該密閉容器中，加入4 molCO，3 mol H2O ，4mol CO2和2．4mol H2，比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正 ______ v逆 （填“＞”、“＜”或“＝”)。
④一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有    。 
A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化   
B．消耗1molH2的同時消耗1molCO
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化         
D．CO2的體積分數(shù)不隨時間而變化     
（3）汽車尾氣的排放對空氣造成污染。目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。如：
①CO (g)+NO2(g) ＝CO2(g) + NO (g)  ΔH ＝－a kJ／mol   (a＞0)
②  2CO (g)+2NO(g) ＝2CO2(g) )+ N2 (g)  ΔH ＝－b kJ／mol  (b＞0)
若用標準狀況下3．36LCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))時放出的熱量為         kJ(用含a和b的代數(shù)式表示，下同)；并寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應(yīng)：
KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X
（1）該反應(yīng)的還原劑是_________。
（2）已知0.2 mol KClO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式是__________。
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________（填寫序號）。

A．氧化性：KClO3＞H3PO4B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．還原性：PH3＞XD．還原性：X＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實驗室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）該反應(yīng)中氧化劑是_____________，還原劑是__________________。
（2）若反應(yīng)中有0.20 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為           （標準狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量是             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。
完成下列填空：
（1）某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3(aq)反應(yīng)探究脫氮原理。實驗前
①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗滌Fe粉，其目的是                        ，然后用蒸餾水洗滌至中性；
②將KNO3(aq)的pH調(diào)至2.5；
③為防止空氣中的        （寫化學(xué)式）對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入N2。
（2）用足量Fe粉還原上述KNO3(aq)過程中，反應(yīng)物與生成物的離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如圖所示。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式：                                   。

（3）神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)之比為                。如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼         g。
（4）常溫下向25mL 0.01mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?.6 mL NH3（標準狀況，溶液體積變化忽略不計），反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是                     。在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力            （填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。
（5）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是      （選填編號）。
a．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)       b．c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)
c．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)     d．c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)
（6）常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡                                 （填寫電離平衡移動情況）。當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為                  mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：

請同答下列問題：
(l)寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______ 。
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是______（填編號）。

A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境 
B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO 
C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO 
D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率 
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3，KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______。每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為____ mol。
（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：_______ FeO42－+_______ H2O="_______" Fe(OH)3（膠體）+_______O2↑+_______OH－。
（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為________。

（6）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K2FeO4+8H2O,放電時電池的負極反應(yīng)式為________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
（1）取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL，移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：  _____________________________________________________
（2）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為____________。
Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)
（1）H2O2與銅的有關(guān)探究實驗：將銅絲置于用硫酸酸化的H2O2溶液中，銅被迅速氧化，溶液變藍；同時產(chǎn)生大量氣體，經(jīng)檢測該氣體能使余燼木條復(fù)燃，反應(yīng)的離子方程式為：_________________________。
②將銅絲置于H2O2溶液中，沒有氣泡產(chǎn)生，加熱溶液時，觀察到銅絲表面產(chǎn)生大量氣體，且氣體能使余燼木條復(fù)燃，在該變化中銅絲所起的作用是__________，寫出產(chǎn)生氣體這一現(xiàn)象的反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
（2）將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)，這是因為通氣后混和液中產(chǎn)生的ClO－被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng),產(chǎn)生能量較高的氧分子，它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，將多余的能量以紅光放出，ClO－與H2O2反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Ⅰ．現(xiàn)有八種微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，從元素化合價的角度分析，其中只有氧化性的是______              ，只有還原性的是_____     _，
既有氧化性又有還原性的是__________       _。
Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其化學(xué)方程式如下：
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O
⑴用單線橋在上述方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
⑵標況下生成3．36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            ，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質(zhì)量之比為      。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為      。

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同步練習(xí)冊答案