【題目】25 ℃下，部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關說法正確的是

弱酸

HCOOH

HClO

H2S

電離平衡

常數(shù)(Ka)

Ka＝1.0×10－4

Ka＝2.0×10－8

Ka1＝1.3×10－7

Ka2＝7.1×10－15

A.相同濃度的HCOOH和HClO溶液的pH后者小

B.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，則＝10

C.任何濃度NaHS溶液中總存在：c(Na+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)

D.向NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應為2ClO－＋H2S===S2－＋2HClO

【答案】B

【解析】

A、 由電離常數(shù)可知，HCOOH比HClO易電離，則等體積、等濃度的HCOOH和 HClO溶液中，HCOOH的電力程度更大，pH更小，故A錯誤；

B、在溶液中HCOOH的電離常數(shù) ，則pH=3的HCOONa和HCOOH的混合溶液中，所以＝10，故B正確；

C.、NaHS溶液中一定存在電荷守恒c( Na+) +c( H+) =c( OH-) +2c( S2-)+c( HS- ) ，故C錯誤；

D、向NaClO溶液中通入H2S，因NaClO具有強氧化性，與H2S在溶液中發(fā)生氧化還原反應，不是發(fā)生復分解反應，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A.①②B.③④C.②③④D.①②③④

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【題目】在1 L恒容密閉容器中投入足量Mg(NO3)2，在一定溫度下發(fā)生下列反應：2Mg(NO3)2(s)2MgO(s)＋4NO2(g)＋O2(g)。能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

A.NO2消耗速率與O2生成速率之比為4∶1B.NO2體積分數(shù)不再變化

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D.MgO的濃度不再變化

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【題目】反應 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)在催化劑作用下，于 323 K 和 343 K 時充分反應，SiHCl3 的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示：

下列說法不正確的是

A.343 K 時反應物的平衡轉(zhuǎn)化率為 22%

B.a、b 處反應速率大�。�va＞vb

C.要提高 SiHCl3 轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是降溫和及時移去反應產(chǎn)物

D.已知反應速率 ，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則 343 K 時

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《我在故宮修文物》這部紀錄片里關于古代青銅器的修復引起了某研學小組的興趣。“修舊如舊”是文物保護的主旨。

（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_______。

（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl�？脊艑W家將銅銹分為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：

Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________。

（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請結(jié)合下圖回答：

① 過程Ⅰ的正極反應物是___________。

② 過程Ⅰ負極的電極反應式是_____________。

（4）青銅器的修復有以下三種方法：

ⅰ．檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ⅱ．碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3；

ⅲ．BTA保護法：

請回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式___________________。

②三種方法中，BTA保護法應用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點有___________。

A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜

B．替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹

C．和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是極易溶于水的氣體，常溫常壓下，1體積水大約能溶解700體積的氨氣。

（1）實驗室可在濃氨水中加入固體NaOH快速制取氨氣，請用化學平衡移動原理簡述原因_______________________________________________________________。

（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L－1和0.1mol·L－1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比________(填“>”、“<”或“=”)10。

（3）向10mL0.1 mol/L的氨水中逐滴加入20mL 0.1 mol/L的醋酸，溶液導電性的變化是__________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。寫出二者反應的離子方程式：_______________________________________________。

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【題目】取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少至6.99g,同時溶液中有氣泡產(chǎn)生。試求：

（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_____；

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為多少__________？（要求寫出計算過程，只寫結(jié)果不給分）

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【題目】室溫25℃時，下列溶液里微粒間物質(zhì)的量濃度的關系中正確的是(　　 )：

A. 濃度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)

B. 等體積等濃度Na2S和NaHS混合液：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 將0.2mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】托特羅定M合成路徑如下（反應條件已略去）：

已知信息：①（不穩(wěn)定）

②

③G遇溶液顯紫色，H中含有3個六元環(huán)

請回答：

（1）M的分子式是__________，化合物K的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

（2）下列說法正確的是__________

A.化合物B轉(zhuǎn)化為C是消去反應，F轉(zhuǎn)化為G是取代反應

B.化合物C轉(zhuǎn)化為D的反應及F轉(zhuǎn)化為G的反應都只需加入強堿后水解即可

C.化合物I與反應，最多消耗

D.等物質(zhì)的量的A和D完全燃燒消耗的氧氣量相等

（3）寫出的化學方程式：__________________.

（4）M的同系物有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式如，請再寫出3種：____________________。

①分子中含有2個獨立的苯環(huán)；

②譜和譜檢測顯示分子中有5種化學環(huán)境不同的氫原子，有鍵，無鍵和鍵。

（5）設計以甲苯和乙酸酐（）為原料制備D肉桂酸（）的合成路線（無機試劑任選，合成中須用到上述已知信息①②.用流程圖表示）：__________________________________________________________

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