（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是                                         。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，通常用         溶液吸收多余的氯氣；石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣可制得漂白粉，漂白粉溶于水漂白織物時發(fā)生反應的離子方程式為                           。
（3）氯氣一旦泄漏，后果是非常嚴重的。當人們逃離現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是       。

A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO3

（1）（2分）干燥的有色布條不褪色（1分），潮濕的有色布條褪色（1分）
（2）（4分）堿性溶液（或燒堿溶液，或氫氧化鈉溶液，或碳酸鈉溶液及其它堿性溶液2分）
Ca2++2ClO-+H2O+CO2==2HClO+CaCO3↓（2分）  
（3）（1分）D 

解析試題分析：干燥的氯氣沒有漂白作用，潮濕的氯氣由于生成了具有強氧化性的次氯酸，因此潮濕的氯氣具有漂白作用。氯氣屬于有毒物，因此要用氫氧化鈉來進行尾氣處理。漂白粉之所以能漂白主要是因為能跟空氣中的二氧化碳反應生成了次氯酸。當氯氣泄漏時，應該選擇沾有弱堿的毛巾捂住鼻子。
考點：考查氯氣性質(zhì)的相關知識點。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將相同質(zhì)量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是

A．反應現(xiàn)象：兩者相同
B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少
C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深
D．反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關含氯化合物的說法正確的是

A．HCIO是弱酸，所以NaC1O是弱電解質(zhì)
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．工業(yè)上電解NaCl溶液得到22．4LH2（標準狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移阿伏加德羅常數(shù)個電子NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對事實的解釋不正確的是

選項
事實
解釋
A
用鋁罐槽車儲運濃硫酸
濃硫酸的強氧化性使鋁鈍化
B
用飽和NH4Cl溶液處理過的舞臺布簾可防火
NH4Cl分解吸熱，且分解產(chǎn)物能隔絕空氣中的氧氣
C
鈉元素的焰色反應呈黃色
Na2O2是一種淡黃色的固體
D
SO2能使溴水褪色
SO2具有還原性
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化合物A由N、H兩種元素組成，0.01mol A與足量CuO充分反應生成紅色Cu的同時，生成了0.36g水和標準狀況下的體積為0.224L的N2。B是由Na和H兩元素組成的離子化合物，能與水反應生成H2，稱為產(chǎn)氫劑。化合物C的焰色反應為黃色，根據(jù)質(zhì)譜分析它的相對分子質(zhì)量為39且與水反應能生成氨氣。
（1）A的化學式為           ；A與CuO反應的化學方程式為                  。
（2）B的電子式為                 。
（3）C中存在的化學鍵       ；C與過量稀鹽酸反應的化學方程式為              。
（4）有一種理想的化合物NH4H，經(jīng)查閱資料，該物質(zhì)至今未能制得，請說明可能的原因              
                                                                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

【化學—選修2：化學與技術】(15分)
I、污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是

A．氨水B．硫化氫氣體C．硫酸鈉溶液D．純堿溶液
II、合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是                  ，                    ；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式                                          ，
                                             ；
（2） 設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A的名稱               ，其中發(fā)生的化學反應方程式為                                     ；
（3） 設備B的名稱              ，其中m和n是兩個通水口，入水口是    (填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因                                            ；
（4） 設備C的作用                                     ；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋ H2 (g) ， 已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c(H2O)：c(CO)不低于         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(4分）（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：①漂白粉的有效成分：   ；②鋇餐：   。
（2）寫出用Na2SO3與濃H2SO4反應制備SO2的化學方程式：   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）（2012?重慶）金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子．碳元素在周期表中的位置是             ，Q是             ，R的電子式為             ．
（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為             ，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為             ．
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2．現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L．生成氫氣的離子方程式為             ，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為             ．
（4）下列敘述正確的有             （填序號）．
①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯氣是一種非常重要的化工原料，含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
(1)用氯氣可制取“84消毒液”(有效成分為NaClO)。
①該制備反應的離子方程式為                               。
②下列措施能增強“84消毒液”殺菌能力的是       。
A．加入適量醋酸
B．加入適量亞硫酸
C．加入少量NaOH粉末
③“84消毒液”不能對鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品進行消毒，原因是                            。
(2)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前，工業(yè)上開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝，生產(chǎn)原理如圖所示。

上述示意圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式：                       。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案