【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下

可以轉化成以下化合物。下列說法正確的是

A. 正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯代物有兩種

B. 苯為平面六邊形結構，分子中存在C—C和C==C，能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同

D. 環(huán)辛四烯跟苯的結構很像，不能使溴水褪色

【答案】C

【解析】試題分析：A．由正四面體烷結構可知，分子中含有4個C原子、4個H原子，故分子式為C4H4，正四面體烷中只有1種H原子，任意2個H原子位置相同，故其二氯代物有1種，故A錯誤；B．苯為平面六邊形結構，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，故B錯誤；C．乙烯基乙烯的分子式為C4H4，乙炔與乙烯基乙炔的最簡式相同為CH，等質量的乙炔與乙烯基乙炔耗氧量相同，故C正確；D．環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，能使溴水褪色，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質的是（　�。�
A.FeCl3
B.Cu（NO3）2
C.Na2SO3
D.NaAlO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是

A. 隨著稀鹽酸的加入，溶液中保持不變

B. 根據(jù)A點計算，Ka2 (H2CO3)的數(shù)量級為10-3

C. B 點所處的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D. 當pH約為8時，溶液中開始放出CO2氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。

據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　)

A. 石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span> B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1L1mol·L-1FeCl3溶液與0.4L1mol·L-1KCl溶液中的Cl-的物質的量濃度之比為

A.3:1B.5:2C.15:2D.1:3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 ．
（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑GaAs，第一電離能GaAs．（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構型為 ， 其中As的雜化軌道類型為 ．
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是 ．
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρ gcm﹣3 ， 其晶胞結構如圖所示．該晶體的類型為 ， Ga與As以鍵鍵合．Ga和As的摩爾質量分別為MGa gmol﹣1和MAs gmol﹣1 ， 原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA ， 則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
A.Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O
B.Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO +Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO +6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.AlCl3溶液與過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質轉化關系如圖所示：

下列說法不正確的是（ ）
A.x為NaOH溶液，y為鹽酸
B.a→b發(fā)生的反應為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓
C.b→c→Al的反應條件分別為：加熱、電解
D.a、b、c既能與酸又能與堿反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是　(　　)

A. 原子半徑大小順序為r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)

B. Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等

C. 五種元素均能形成氫化物

D. W的氫化物水溶液酸性最強,說明W的非金屬性在五種元素中最強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案