Question

（1）下列實驗方法合理的是

AD

（多選或錯選不給分）
A、用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨
B、將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進行萃取
C、實驗室制取Al（OH）₃：往AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至過量
D、往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl₂是否已氧化變質(zhì)
（2）SiO₂廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產(chǎn)半導體材料硅．寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學反應方程式

SiO₂+2C=Si+2CO↑

（3）鋁是一種重要金屬：鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

（4）將10.7g 氯化銨固體與足量消石灰混合加熱使之充分反應．生成氣體在標準狀況下的體積是

4.48

 L．

Answer 1

分析：（1）A、氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫氣體；
B、酒精和碘單質(zhì)以及水是互溶的；
C、氫氧化鋁能溶于強堿氫氧化鈉中；
D、三價鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色；
（2）工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅來獲得粗硅；
（3）鋁能和強堿反應生成鹽和氫氣；
（4）根據(jù)氯化銨和消石灰反應的化學方程式進行計算．

解答：解：（1）A、氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫氣體，但是氯化鈉受熱不分解，故可以用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨，故A正確；
B、酒精和碘單質(zhì)以及水是互溶的，不能作為萃取劑，故B錯誤；
C、氫氧化鋁能溶于強堿氫氧化鈉中，不能用可溶的鋁鹽和強堿反應制氫氧化鋁，應該讓鋁鹽和氨水反應來制取，故C錯誤；
D、亞鐵離子易被氧化為三價鐵，三價鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色，可以往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl₂是否已氧化變質(zhì)，故D正確．
故選AD；
（2）工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅來獲得粗硅，方程式為SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑，故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑；
（3）鋁能和強堿氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，即2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）氯化銨和消石灰反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，10.7g 氯化銨固體的物質(zhì)的量為

10.7g

53.5g/mol

=0.2mol，根據(jù)反應知：1mol氯化銨會生成氨氣1mol，所以當消耗氯化銨為0.2mol時生成氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，即體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48．

點評：本題考查學生物質(zhì)的分離方法以及物質(zhì)的制備方面的知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．