【題目】下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是

A.N2B.CaCl2C.CO2D.Na2CO3

【答案】C

【解析】

A.氮?dú)怆m然只含共價(jià)鍵,但氮?dú)鈱儆趩钨|(zhì),故A不符合題意;

B.氯化鈣只含鈣離子和氯離子之間的離子鍵,屬于離子化合物,故B不符合題意;

C.二氧化碳只含共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物,故C符合題意;

D.碳酸鈉含有鈉離子和碳酸根之間的離子鍵,屬于離子化合物,故D不符合題意;

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前,能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表:

化學(xué)式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

沸點(diǎn)/℃

3.8

11.0

82.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)常溫、常壓下,三種氧化物中屬于氣體的是__________。

(2)Cl2O7屬于酸性氧化物,它與水反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)ClO2是一種常用的消毒劑,我國(guó)從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。在消毒水時(shí),ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,說(shuō)明ClO2具有__________性。

(4)工業(yè)上可以用下列反應(yīng)制備ClO2:2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4,請(qǐng)用單線橋法表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。

(5)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為:2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__________(填序號(hào))。

A.還原性 B.氧化性 C.酸性

②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。用化學(xué)方法可制得高純度硅,其化學(xué)方程式為:

①SiO2+2CSi+2CO↑、赟i+2Cl2SiCl4

③SiCl4+2H2Si+4HCl。

下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中,不正確的是

A. ①③為置換反應(yīng)

B. ②為化合反應(yīng)

C. ①②③均為氧化還原反應(yīng)

D. 三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2Ti的原料是鈦鐵礦,我國(guó)的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。用含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下:

(1)步驟①加Fe的目的是________________________________________________________;步驟②冷卻的目的是________________________________________________________。

(2)上述制備TiO2的過(guò)程中,可以利用的副產(chǎn)物是______________________。

(3)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為TiO2―→TiCl4Ti,反應(yīng)TiCl4+2Mg===2MgCl2+TiAr氣氛中進(jìn)行的理由是_________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,回到下列問(wèn)題:

1儀器名稱:a_____,b_____裝置A中制取SO2時(shí)不能用稀H2SO4代替濃H2SO4,原因是________________________

2為了驗(yàn)證B中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),應(yīng)向B中加入下列試劑中的______(填序號(hào))。

①KMnO4溶液 稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④KSCN溶液

能說(shuō)明I還原性弱于SO2的現(xiàn)象為________;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

3要驗(yàn)證SO2與品紅反應(yīng)的產(chǎn)物不穩(wěn)定,實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是_______________。實(shí)驗(yàn)中的尾氣用NaOH溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式是_______________

4銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)也可制SO2,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)?________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)的是

A. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

B. MnO2+4HCl()MnCl2+2H2O+Cl2

C. Fe+2HCl===FeCl2+H2

D. KClO3+6HCl()===KCl+3Cl2↑+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在水溶液中1molCl-ClOx(x=1,23,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. ClO2-→ClO3-+ClO4- 可以自發(fā)進(jìn)行

B. A、B、C、DC最穩(wěn)定

C. B→A+D反應(yīng)的活化能為60 kJmol-1

D. B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H= -117 kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)SiO4-是構(gòu)成硅酸鹽的基本結(jié)構(gòu)單元,通過(guò)共用氧相連可形成硅氧組群。

①基態(tài)硅原子價(jià)電子排布圖是____________________。

②寫(xiě)出與SiO4-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的微粒,分子和離子各寫(xiě)一個(gè)_______。

③下圖為一種硅氧組群的結(jié)構(gòu)示意圖,其離子符號(hào)為____,其中Si原子的雜化方式為_____。

④電負(fù)性:Si____O(填“>”、“=”或“<”) 。

(2)2017年,我國(guó)科學(xué)家又在碳原子研究上獲得突破:由中科院大學(xué)物理學(xué)院蘇剛教授等人通過(guò)理論計(jì)算預(yù)言的一種三維碳結(jié)構(gòu)T-碳(T-carbon) 誕生,中外科學(xué)家聯(lián)合研究團(tuán)隊(duì)成功合成了T-碳,從而使T-碳成為可與石墨和金剛石比肩的碳的另一種三維新結(jié)構(gòu)。T碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu),如下圖。T-碳屬于_____晶體。已知T-碳晶胞參數(shù)為a pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則T碳的密度的表達(dá)式為_______g/cm3。(寫(xiě)出表達(dá)式即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的(  )
A.MnO4→Mn2+
B.HCO3→CO2
C.Fe→Fe3+
D.HCl→Cl2

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