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【題目】將導出的氨氣接近下列物質時，不會產生白煙的是

A.氯氣B.濃 H2SO4C.濃 HClD.濃 HNO3

【答案】B

【解析】

A．氯氣能與氨氣反應生成N2和NH4Cl，能產生白煙，故A正確；

B．濃硫酸無揮發(fā)性，氨氣靠近濃硫酸不可能產生白煙，故B錯誤；

C．濃 HCl揮發(fā)出的HCl氣體遇氨氣生成NH4Cl，能產生白煙，故C正確；

D．濃 HNO3揮發(fā)出的HNO3遇氨氣生成NH4NO3，能產生白煙，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖。則下列說法不正確的是

A. x=2

B. 鍺元素與碳元素位于同一族，屬于ⅣA族

C. 鍺位于元素周期表第4周期，原子半徑大于碳的原子半徑

D. 距離鍺原子核較遠區(qū)城內運動的電子能量較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的結構簡式為 ，下列對它的描述正確的是（ ）

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 所有原子可能共平面

C. 易溶于水，也易溶于有機溶劑

D. 能發(fā)生加成反應，一定條件下最多可與三倍物質的量的氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 微量元素就是可有可無的元素

B. 微量元素主要是指Cu、Fe、B、Mn等

C. 缺少微量元素生命活動要受到影響

D. 微量元素也是生命和非生物界共有的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】所含微粒種類最少的液體是

A.液氨B.氯水

C.氨水D.鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物的結構簡式為，下列關于該化合物的說法不正確的是

A. 該有機物的分子式為C23H24O6

B. 1mol該化合物最多可以與9molH2發(fā)生加成反應

C. 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與Na2CO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)硫酸被人們譽為“化學工業(yè)之母”，在國民生產中發(fā)揮著重要作用。硫酸的性質有:A.高沸點；B.強酸性；C.吸水性；D.脫水性；E.強氧化性。在下列硫酸的用途或化學反應中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質，試用字母填空:

①硫酸可用作氣體干燥劑___________；

②往晶體硫酸銅中加液硫酸，晶體變白___________；

③濃硫酸使?jié)駶櫵{色石蕊試紙先變紅后又變黑___________；

④濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產生___________；

⑤濃硫酸與FeO反應____________；

⑥運用鐵制槽車和鋁制槽車送輸濃硫酸___________。

(2)“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，汚染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣迸行脫硫、脫硝，效果非常好。

①完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式

___C1O2-+__NO+____=Cl-+____NO3-+______。

②SO2有多種處理方式，寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式:_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是廣泛存在于環(huán)境中的金屬元素，在水體中主要以三價和六價鉻的化合物為主，其中六價鉻對人有害。通常含六價鉻的酸性工業(yè)廢水的處理流程為：

請回答下列問題：

I．（1）第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O，請寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K= ______________。第①步反應的下列狀態(tài)一定達到平衡的是________。

a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b．2v (Cr2O72-) = v (CrO42-) c．溶液的顏色保持不變

（2）常溫下，向100mL、0.1mol/L的K2CrO4溶液加入1mol/L硫酸10mL，存在平衡：

2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O K=5×1014

若向上述溶液中加入濃KOH溶液，溶液的顏色由橙色漸變?yōu)辄S色，反應逆轉：Cr2O72－(橙色) +2OH－2CrO42－(黃色) +H2O

設該反應的平衡常數(shù)為K1，則K1=_______________。

II．為進一步研究初始pH和草酸濃度對第②步反應速率的影響，某學習小組設計對比實驗如下表：

實驗編號

初始pH

廢水樣品體積/mL

草酸溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

甲

4

60

10

30

乙

5

x

10

30

丙

5

y

5

z

（3）實驗設計表中z=_______mL；

（4）實驗甲中0～t1時間段反應速率v(Cr3+)=________mol/(L·min) (用含字母的代數(shù)式表示)。

（5）常溫下，第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)，溶度積Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使c(Cr3+)不高于10－5mol/L，溶液的pH應調至___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是

A．a為O2，b為CH4

B．CO 32-向正極移動

C．此電池在常溫時也能工作

D．正極電極反應式為2CO2+O2+4e－＝2CO32-

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