【題目】下列制備單質(zhì)的方法中,需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )

A.高爐煉鐵B.電解法制金屬鎂

C.加熱氧化汞制金屬汞D.從海帶灰浸取液中(I)提取碘單質(zhì)

【答案】A

【解析】

A、煉鐵是從鐵的化合物中將鐵還原出來,需要加入還原劑,A正確;

B、電解法制取金屬鎂,不用加入還原劑,B錯(cuò)誤;

C、加熱氧化汞分解生成汞,不需要加入還原劑,C錯(cuò)誤;

D、碘離子變成碘單質(zhì),化合價(jià)升高作還原劑,需要加入氧化劑,D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加熱N2O5時(shí),發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng):N2O5N2O3O2,N2O3N2OO2,在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c(O2)4.50 mol/Lc(N2O3)1.62 mol/L,則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是

A. c(N2O5)1.44 mol/L B. c(N2O5)0.94 mol/L

C. c(N2O)1.40 mol/L D. c(N2O)3.48 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】19.03×1023個(gè)CH4中,含____mol碳原子,___mol氫原子,___mol質(zhì)子,____mol電子。與___個(gè)NH3含有相同數(shù)目的氫原子。

2)與17gNH3所含有分子數(shù)相同的氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_____L。

3)某3.65g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L,則其摩爾質(zhì)量是________。

4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下9.03×1023個(gè)CH4所占的體積為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù):

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

3.0×108

回答下列問題:

(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì)的溶液,pH由大到小的順序是___________(填編號(hào))。

a.Na2CO3 b.NaClO c.CH3COONa d.NaHCO3

(2)常溫下0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______。

A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH) D.c(OH)/c(H)

(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離常數(shù)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù);稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水電離出來的c(H)。

(4)25 ℃時(shí),CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=_______________________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

(5)電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來的,現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)c mol/LHX的電離度為a,試表示該溫度下HX的電離平衡常數(shù)K=_____________________。(用含“ c、a的代數(shù)式表示”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 第三周期元素,濃度均為001 mol/L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NR

B. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

C. YR形成的化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D. XM兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液,下列操作正確的是

A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容

B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解

C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D. 定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25、101kPa下,0.1 mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.8 kJ/mol

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1451.6 kJ/mol

C. CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/ (mol·L1)

0.44

0.6

0.6

(1)比較此時(shí)正.逆反應(yīng)速率的大。v_______v(“>”“<”“=”)。

(2)若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH)=___________;該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“>”“<”“=”填空

(1)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2,則ΔH1________ΔH2。

(2)相同條件下,2 mol氫原子所具有的能量______1 mol氫分子所具有的能量。

(3)已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件均為點(diǎn)燃)ΔH的大。ΔH1______ ΔH2

P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1,

4P(紅磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2。

(4)已知:101 kPa時(shí),2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1,則碳的燃燒熱數(shù)值________110.5 kJ·mol1。

(5)已知稀溶液中,H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol放出的熱量________57.3 kJ;稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1 mol 水放出的熱量_______________57.3 kJ。

(6)已知一定條件下合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol1,相同條件下將1 mol N23 mol H2放在一密閉容器中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量(假定熱量無損失)________92.0 kJ。

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