Question

用a、b兩個(gè)質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl₃和CuSO₄的混合溶液[n（AlCl₃）：n（CuSO₄）=1：9]。t₁時(shí)刻a電極得到混合氣體，其中Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL（忽略氣體的溶解）；t₂時(shí)刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是

1. A.
   a電極與電源的負(fù)極相連
2. B.
   t₂時(shí)，兩電極的質(zhì)量相差3．84 g
3. C.
   電解過(guò)程中，溶液的pH不斷增大
4. D.
   t₂時(shí)，b的電極反應(yīng)是4OH^-一4e^-=2H₂O+O₂↑

Answer 1

B
Pt電極電解AlCl₃和CuSO₄的混合溶液，陽(yáng)極首先是Cl^－失去電子生成氯氣，然后是OH^－放電生成氧氣，所以a電極與電源的正極相連。陰極先是Cu^2＋放電析出銅，然后H^＋放電生成氫氣。氯氣是0.01mol，則原溶液中CuSO₄是0.06mol，析出銅的質(zhì)量是3.84g，即B正確。電解的第一階段相當(dāng)于電解氯化銅，pH不變。第二階段電解硫酸銅和水，pH減小。第三階段電解水，pH減小。b是陰極，t₂時(shí)，b的電極反應(yīng)是2H^＋＋2e－＝H₂↑。