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【題目】用電子式表示下列物質的結構:
(1)NH4Cl;
(2)Na2O2;
(3)CO2
(4)MgCl2;(1)~(6)中,僅含離子鍵的是 , 僅含共價鍵的是 , 既有離子鍵又有共價鍵的是

【答案】
(1)
(2)
(3)
(4);(1)(2)(4);(3);(1)(2)
【解析】(1)氯化銨是離子化合物,由氨根離子與氯離子構成,銨根離子內部,氮原子與氫原子通過共價鍵結合,電子式為: ,故答案為: ;(2)Na2O2是離子化合物,由Na+離子和O2離子構成,過氧根離子內部兩個氧原子共用一對電子,Na2O2的電子式為: ,故答案為: ;(3)二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對,二氧化碳的電子式為: ,故答案為: ;(4)氯化鎂是離子化合物,由鎂離子與氯離子構成,電子式為 ,故答案為: ;氯化銨含有離子鍵和共價鍵;過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵;二氧化碳只含共價鍵;氯化鎂只含離子鍵;
所以:(1)~(6)中,僅含離子鍵的是(1)(2)(4),僅含共價鍵的是(3),既有離子鍵又有共價鍵的是(1)(2);
故答案為:(1)(2)(4);(3);(1)(2);
(1)氯化銨為離子晶體,由氨根離子與氯離子通過離子鍵結合在一起,銨根離子內部,氮原子與氫原子通過共價鍵結合,氯化銨含有離子鍵和共價鍵;(2)Na2O2是離子化合物,由Na+離子和O22離子構成,過氧根離子內部兩個氧原子共用一對電子,過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵;(3)二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對,二氧化碳只含共價鍵;(4)氯化鎂是離子化合物,由鎂離子與氯離子構成,注意電子式中相同離子不能合并,氯化鎂只含離子鍵;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol·L1K2Cr2O7標準溶液250 mL,應準確稱取________ g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)294.0 g·mol1)。

配制該標準溶液時,下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)

①電子天平、跓、哿客病、懿AО簟、萑萘科俊、弈z頭滴管、咭埔汗

四氯化硅粗產品經精餾后,得到的殘留物中常含有鐵元素,為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預處理,使鐵元素還原成Fe2,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應的離子方程式是:5Fe2MnO8H===5Fe3Mn24H2O。

滴定前是否要滴加指示劑?________(”),請說明理由__________________。

.某學習小組用間接碘量法測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

①可選用______作滴定指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________。

CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________________

③碘與硫代硫酸鈉反應的離子方程式是________________________________________。

④該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數(shù)為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能表示阿伏加德羅常數(shù)值的是(

A. 1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B. 標準狀況下,22.4 L苯所含的分子數(shù)

C. 0.012 kg 12 C所含的原子數(shù)

D. 1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物X是一種有機合成中間體,Z是常見的高分子化合物,某研究小組采用如下路線合成XZ:

已知:①化合物A的結構中有2個甲基

②RCOOR′+R′′CH2COOR′

請回答:(1)寫出化合物E的結構簡式__________,F(xiàn)中官能團的名稱是_________。

(2)Y→Z的化學方程式是____________。

(3)G→X的化學方程式是__________,反應類型是___________。

(4)能與NaOH反應的G的同分異構體有_____

(5)若C中混有B,請用化學方法檢驗B的存在(要求寫出操作、現(xiàn)象和結論)_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質的量隨時間的變化曲線如圖所示,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試回答:

(1)計算反應開始2min內的v(x)=_________,v(y)=_________,v(z)=___________。

(2)容器內的反應物是______________

(3)寫出該反應的化學方程式_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeCl3溶液蒸干灼燒,最后得到固體產物是()

A.無水FeCl3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的分類合理的是( )

A. 銨鹽:NH4Cl、NH4NO3、(NH42SO4、NH3·H2O

B. 堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C. 氧化物:CO2、NO、SO2、H2O

D. 堿性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

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【題目】1)比較下列各組熱化學方程式中H的大小關系:

Ss+O2g═SO2gH1

Sg+O2g═SO2gH2

H1__________H2(填><或“=”,下同);

CH4g+2O2g═CO2g+2H2OlH1

CH4g+2O2g═CO2g+2H2OgH2

H1_______H2

4Als+3O2g═2Al2O3sH1

4Fes+3O2g═2Fe2O2sH2

H1_________H2

2)已知H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g),反應過程中能量變化如下圖:請回答下列問題:

①圖中a,b分別代表什么意義?

a.______________ ;b.__________

②該反應是__________反應(填吸熱放熱), H ___________(填“< 0”“> 0”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學反應為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2+3H2O(g) ΔH0,在恒容的密閉容器中,下列有關說法正確的是

A. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C. 單位時間內消耗NON2的物質的量比為1∶2時,反應達到平衡

D. 其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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