Question

(10分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)
根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝               ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝             
（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是       
a. 氫氣的濃度減少        b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c. 甲醇的物質(zhì)的量增加    d. 重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                       （用化學(xué)方程式表示）

Answer 1

(1)K=c(CH₃OH)/[c(CO)·c²(H₂)] （2分） 減�。�2分）
(2)2n_B/3t_Bmol·(L·min)^-1 （2分）
    (3)b c （2分）
(4)Cu₂O+CO 2Cu+CO₂  （2分）

解析