【題目】下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法中正確的是( )
A. 濃硫酸使硫酸銅晶體變白,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性 B. 濃硫酸有氧化性,稀硫酸沒有氧化性
C. 濃硫酸常溫下與鋁、鐵都不反應(yīng) D. 常溫下,濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A.膽礬晶體遇濃硫酸“變白”,體現(xiàn)濃硫酸的吸水性,故A錯(cuò)誤;
B.稀硫酸的氧化性由+1價(jià)的H元素體現(xiàn),濃硫酸的氧化性由+6價(jià)的S元素體現(xiàn),都具有氧化性,故B錯(cuò)誤;
C.常溫下Fe、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,而非不反應(yīng),鈍化的實(shí)質(zhì)是濃硫酸在Al、Fe的表面形成一層致密氧化膜,因此實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)的,故C錯(cuò)誤;
D.銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),與稀硫酸不反應(yīng),故D正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224.00L氯化氫氣體溶于635.00mL的水(密度為1.00g/cm3)中,所得鹽酸的密度為1.18g/cm3 . (要求有解題過程)
(1)該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(2)取這種鹽酸100.00mL,稀釋到500.00mL,所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,下列關(guān)于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的敘述中不正確的是:
A. 兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:CH3COOH>HCl
B. 向CH3COOH溶液中通入HCl(g), 的值不變
C. 均加水稀釋100倍,稀釋后的pH:HCl>CH3COOH
D. 與相同鎂條反應(yīng),開始時(shí)的速率:HCl>CH3COOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.同分異構(gòu)體一定具有相同的官能團(tuán)
B.甲烷分子中碳?xì)滏I與碳?xì)滏I夾角為90°
C.二氯甲烷是正四面體的空間結(jié)構(gòu)
D.乙烯分子中所有原子在同一平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在測(cè)定胃蛋白酶活性時(shí),將溶液中PH由10降到2的過程中,胃蛋白酶的活性將( )
A. 不斷上升 B. 先升后降 C. 先降后升 D. 沒有變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH =-a kJ/mol(a>0),在一定溫度下,向一固定容積的密閉容器中通入1molH2(g) 和1molI2(g),達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q1,在相同條件下,向該容器中通入2molHI(g)達(dá)平衡時(shí)發(fā)現(xiàn)各物質(zhì)的濃度與前平衡完全相同且吸收的熱量為Q2,則下列說法正確的是:
A. H2的燃燒熱為a kJ/mol
B. 該反應(yīng)的能量變化可用如圖來表示
C. H2(g) + I2(s)2HI(g) ΔH <-a kJ/mol
D. Q1和Q2的大小關(guān)系為Q1 + Q2 = a kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )
A. ③④ B. ②③④ C. ①③④ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)有重要的指導(dǎo)作用。某學(xué)習(xí)小組特邀你參與下列探究:
(1)影響化學(xué)平衡移動(dòng)因素的探究:在NH4Cl 溶液中存在如下平衡:NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl,某同學(xué)以此為例探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
改變條件 | 適當(dāng)升高溫度 | 加水稀釋 | 通入HCl(g) | 加少量NaOH固體 |
平衡移動(dòng)方向 | 無需填寫 | 正向 | 逆向 | 正向 |
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:____________________________。
②有同學(xué)認(rèn)為,上表中在“條件改變”一欄除列舉的4種之外,還添加一種就更為完美,你認(rèn)為最好添加哪一種“改變條件”?_____________;
③“學(xué)習(xí)之道在于悟”,結(jié)合NH4Cl與水反應(yīng)的方程式和影響平衡移動(dòng)的因素分析:加水稀釋對(duì)上述平衡的影響類似于_____________。
A.使用催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響; B.減小生成物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響;
C.升高溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響; D.減小壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
(2)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的方向的探究
【提出問題】為什么只要有難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、易揮發(fā)的物質(zhì)生成復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)就可以發(fā)生?
【分析解決問題】小組同學(xué)進(jìn)一步深入思考,發(fā)現(xiàn)上述問題其實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向問題。請(qǐng)你結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)對(duì)上述問題作出合理解釋:生成難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、易揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)將會(huì)導(dǎo)致體系的_______________或者__________________。
(3)反應(yīng)條件(介質(zhì)環(huán)境)的探究
已知I- 能被O2氧化生成I2,為探究反應(yīng)條件(介質(zhì)環(huán)境)設(shè)計(jì)了如下方案:
操作 | 現(xiàn)象 | |
第一組 | 向2mL1mol/LKI溶液中滴加幾滴淀粉溶液 | 未出現(xiàn)藍(lán)色 |
第二組 | 向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LNaOH溶液再滴加幾滴淀粉溶液 | 未出現(xiàn)藍(lán)色 |
第三組 | 向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LH2SO4溶液再滴加幾滴淀粉溶液 | 溶液變藍(lán) |
①上述實(shí)驗(yàn)證明,該實(shí)驗(yàn)不能選擇在中性或者堿性條件下進(jìn)行,為什么?_____________;
②寫出第三組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】離子方程式H++OH-=H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是( )
A. 鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng) B. 硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)
C. 硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng) D. 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)
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