Question

測定鐵銨礬[x（NH₄）₂SO₄?yFe₂（SO₄）₃?zH₂O]組成的實驗如下：準確稱取2.892g樣品，配制成100mL溶液A；準確量取25mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥，稱得白色固體0.699g；另量取25mL溶液A，用適量的Zn，將Fe³⁺還原為Fe²⁺，生成的Fe²⁺恰好可與0.010mol?L^-1 25.0mL K₂Cr₂O₇溶液完全反應（6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O）．由計算知：x：y：z的值為（　�。�

• A、1：1：24
• B、1：1：12
• C、1：2：6
• D、3：4：6

Answer 1

分析：根據 K₂Cr₂O₇和亞鐵離子的化學方程式，據Cr₂O₇^2-的量來確定亞鐵離子的量，根據元素守恒確定樣品的組成情況．

解答：解：取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.699g．
根據硫酸根離子守恒，硫酸根離子的物質的量和硫酸鋇的物質的量是相等的，即為：

0.699g

233g/mol

=0.003mol，
量取25mL溶液A，用適量的Zn，將Fe³⁺還原為Fe²⁺，生成的Fe²⁺恰好可與0.010mol?L^-1 25.0mL K₂Cr₂O₇溶液完全反應，6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，所以亞鐵離子的物質的量為：6×25×10^-3×0.010mol?L^-1 =1.5×10^-3mol，即鐵離子的物質的量為1.5×10^-3mol，
銨根離子的物質的量為：2×3.0×10^-3-3×1.5×10^-3=1.5×10^-3（mol），
根據質量守恒，水的物質的量：（2.892g×

25mL

100mL

-0.003mol×96g/mol-1.5×10^-3mol×56g/mol-1.5×10^-3×18g/mol）×

1

18

=0.018，
所以x：y：z=

1.5×10-3

2

：

1.5×10-3

2

：0018=1：1：24，
故答案為：1：1：24；
故選A．

點評：守恒法來確定物質的分子式等知識的綜合考查題，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度大．