【題目】根據(jù)要求計算
(1)0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是 g,其中含有 mol S, 個O.
(2)同溫同壓下,等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量之比 ,質(zhì)量比 ,所含氧元素的質(zhì)量比

【答案】
(1)49;0.5;2NA
(2)1:7;7:11;1:2
【解析】解:(1)0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是0.5mol×98g/mol=49g,其中含有 0.5mol S,2NA個O,所以答案是:49;0.5;2NA;(2)由V=nVm可知,同溫同壓下,等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量之比1:1,質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比,為28:44=7:11;所含氧元素的質(zhì)量比1:2,
所以答案是:1:1;7:11;1:2.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙烯()是生產(chǎn)各種塑料的重要單體,可通過乙苯催化脫氫制得: ΔH=Q kJ/mol。在實際生產(chǎn)中,常保持總壓0.1MPa 不變,并向反應(yīng)體系中加入稀釋劑,如CO2、N2(不參與反應(yīng))。乙苯(EB) 脫氫轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)混合氣物質(zhì)的量之比及反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 相同條件下,正反應(yīng)速率: v(A) >v(B)

B. 若在恒容條件下加入稀釋劑(N2),能增大乙苯的轉(zhuǎn)化率

C. A點乙苯的轉(zhuǎn)化率為60%,則混合氣體中苯乙烯的37.5 %

D. 用平衡分壓來代替平衡濃度計算,其中分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則600℃時,B點的平衡常數(shù)Kp=0.019MPa

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25℃時H2C2O4的pKa1=1.22,pK a2=4.19,CH3COOH的pK a=4.76(電離常數(shù)K的負(fù)對數(shù)-1gK=pK)。下列說法正確的是

A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中:c(NH4+)前者小于后者

B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性:(NH4+)<c(C2O42-)

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22:C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76;c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】規(guī)律提煉題組

完成下列與溶液pH有關(guān)的計算,并提煉解題規(guī)律。

1室溫下pH=4NH4Cl溶液和HCl溶液中由水電離出的c(H+)之比為_______

225℃時,pH等于9pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液中的氫離子濃度為 _____

3某溫度時,水的KW=10-13,將此溫度下pH=12NaOH溶液aLpH=2H2SO4溶液bL混合:,

①若所得混合溶液為中性a:b= ____

②若所得混合溶液pH=3,a:b=_____

4已知某溫度時0.1 molL-1NaOH pH等于11,在此溫度下,若將100體積pH1=aH2SO4溶液與1體積pH2=bNaOH溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________(用含a、b的表達(dá)式表示)

5(學(xué)法題)總結(jié)歸納求混合溶液pH時,應(yīng)注意的問題__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I的目的是精煉銅,圖的目的是保護鋼閘門。下列說法不正確的是

A. ISO42-b極移動

B. Ia為純銅

C. 中如果a、b間連接電源,a連接負(fù)極

D. 中如果a、b間用導(dǎo)線連接,則X可以是銅

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉與下列溶液反應(yīng)既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生沉淀的是(
A.KCl
B.Na2SO4
C.FeCl3
D.BaCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是

A. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)

B. 反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+YZ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】低碳經(jīng)濟正成為科學(xué)家研究的主要課題。將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:

2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

(1) 已知一定條件下,該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下圖:

a、3、b的大小關(guān)系___________

②請根據(jù)下圖中信息在下圖()中畫出CO2(g)H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)H2O(g)的能量關(guān)系曲線___________

(2)某溫度下,將2.0molCO2(g)6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,上述反應(yīng)到達(dá)平衡時,改變壓強和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,關(guān)于溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的______

A. P3P2,T3T2 B. P1P3,T1T3 C. P2P4T4T2 D. P1P4,T2T3

(3)在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入CO2(g)H2(g),一定條件下上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后,下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是___________

A. 正反應(yīng)速率先增大后減小 B. 逆反應(yīng)速率先增大后減小

C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 D. 反應(yīng)物的濃度增大

(4)下列一定能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________

A.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

B.恒容條件下,氣體的密度不變

C.各物質(zhì)的速率之比等于系數(shù)比

D.[n(H2)/n(CO2)]不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 0.1 mol/L的氨水中加水稀釋,則溶液中增大

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1c2,pH分別為aa+1,則c1=10c2

C. 常溫下,將pH=11NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊呈藍(lán)色

D. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時,c(SO42-)c(NH4+)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案