【題目】利用下列裝置模擬“侯氏制堿法”，通過制備的NH3和CO2，與飽和食鹽水反應(yīng)先制備NaHCO3。下列說法正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置I產(chǎn)生的氣體應(yīng)先通人到裝置IV中

B.裝置II中的試劑為濃硫酸

C.導(dǎo)管口的連接順序?yàn)?/span>a-e-f-d-c-b

D.實(shí)驗(yàn)過程中，裝置IV內(nèi)會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象

【答案】D

【解析】

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置I產(chǎn)生的氣體為二氧化碳?xì)怏w,侯氏制堿法中，氨氣先通入飽和食鹽水、二氧化碳后通入，才能生成高濃度的，A錯(cuò)誤；

B. 裝置II為實(shí)驗(yàn)室制備氨氣用的，試劑不可能為濃硫酸，裝置Ⅲ中的試劑也不可能是濃硫酸，應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣體，B錯(cuò)誤；

C. 由于氨氣極易溶于水，且要對生成的二氧化碳?xì)怏w除雜，則裝置的連接順序?yàn)?/span>a-d-c -e-f -b，C錯(cuò)誤；

D. 實(shí)驗(yàn)過程中，裝置Ⅳ內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量NaHCO3，NaHCO3在水中溶解度小，會(huì)有晶體析出，裝置IV內(nèi)會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)加入雙氧水能提高軟錳礦(主要成分是MnO2)的浸出率，錳轉(zhuǎn)化成Mn2+。寫出酸性條件下雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式：_________。

(2)碘與氫氧化鈉反應(yīng)的生成物中含有IO3-，寫出反應(yīng)過程的離子方程式：___。

(3) 電鍍污泥中的Cr2O3與加入的Na2CO3在空氣中焙燒，Cr2O3被氧化為Na2CrO4，還有CO2逸出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(4)某科研小組在實(shí)驗(yàn)室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是_______。

(5) 用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)作催化劑，利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)分解H2O也可制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。

①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到，其原理如圖2所示，則陽極的電極反應(yīng)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pAg＝-lgc(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K時(shí)，幾種物質(zhì)的Ksp如下表：

化學(xué)式

AgCl

AgSCN

Ag2CrO4

顏色

白

淺黃

紅

Ksp

1.8×1010

1.0×1012

2.0×1012

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中，陽離子和陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中x代表AgCl曲線，z代表AgSCN曲線

B.298K時(shí)，在Cl－和CrO42－的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先產(chǎn)生的是紅色沉淀

C.298K時(shí)若增大p點(diǎn)的陰離子濃度，則y上的點(diǎn)沿曲線向上移動(dòng)

D.298K時(shí)Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K＝2.0×1012

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖用來研究鋼鐵制品的腐蝕，裝置的氣密性良好，且開始時(shí)U形管兩端的紅墨水液面相平。一段時(shí)間后能觀察到鐵釘生銹。下列說法不正確的是（ ）

A. 鐵釘表面發(fā)生的反應(yīng)為Fe－3e-=Fe3+

B. 若液體a為稀醋酸，則U形管液面右高左低

C. 若液體a為食鹽水，則U形管液面左高右低

D. 若液體a為食用油，則鐵釘生銹速率較慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質(zhì)，B為強(qiáng)酸，E在常溫下為無色液體，D、F、G為氣體。請回答下列問題：

（1）G的化學(xué)式為___，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在___中。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___，反應(yīng)中B體現(xiàn)的性質(zhì)為___。

（3）寫出反應(yīng)②的離了方程式：___，實(shí)驗(yàn)室中F可用___法收集。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，其負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

B. 電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

C. 每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

D. 電極a采用MnO2作電極材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組模擬合成氨過程，通過儀器測得正反應(yīng)速率與時(shí)間的圖象如下圖所示，請回答相關(guān)問題：

(1)合成氨過程需加入催化劑，催化劑是通過_________來增大反應(yīng)速率的。

(2)正反應(yīng)速率呈現(xiàn)出先增大后減小的原因可能是___________。

(3)v正-t圖象中A、B、C、D四點(diǎn)屬于平衡狀態(tài)的是___點(diǎn)，你的理由是___。

(4)請?jiān)趫D中畫出相應(yīng)的逆反應(yīng)速率圖象_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SiC纖維單向增強(qiáng)的TixAly基復(fù)合材料可作為高超音速飛行器表面的放熱材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C元素所在周期中，第一電離能最大的元素是__(填元素符號)，電負(fù)性最大的是__(填元素符號)。

（2）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為__，能量最高的能級有__個(gè)空軌道。

（3）甲基硅油結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Si原子的雜化方式為__。以甲基硅油為主要成分的硅橡膠能夠耐高溫的原因是__。

（4）Li2CO3、Li2TiO3是鋰離子電池中的常用材料，其中CO32-的空間構(gòu)型為__，其含有的共價(jià)鍵類型有__。

（5）TixAly合金的一種結(jié)構(gòu)單元如圖所示(Al、Ti原子各有一個(gè)原子在結(jié)構(gòu)單元內(nèi)部)，該合金的化學(xué)式為__。其結(jié)構(gòu)單元棱長為apm，底面邊長為bpm，該合金的密度為___g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鉻晶體是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉來制備。實(shí)驗(yàn)室中以紅礬鈉為原料制備的流程如下：

已知：①；

②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；

③甲醇，無色液體，有毒，沸點(diǎn)64.7，易燃。

請回答：

(1)堿溶的目的是________________。

(2)還原時(shí)先加入過量再加入10%HCl，生成，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)用蒸餾法從濾液中分離出循環(huán)使用。

①下列有關(guān)蒸餾實(shí)驗(yàn)說法正確的是_________(填序號)。

A.蒸餾開始，應(yīng)先加熱再通冷凝水

B.通過蒸餾可除去液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)

C.若溫度計(jì)插入混合液中，則會(huì)收集到沸點(diǎn)偏高的雜質(zhì)

D.當(dāng)蒸餾沸點(diǎn)過高的成分時(shí)，應(yīng)用空氣冷凝

②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)用下圖裝置進(jìn)行蒸餾，該裝置中存在的錯(cuò)誤有_________。

③在改正后的裝置中，在儀器A中加入沸石，再加入濾液，蒸餾，收集蒸餾出的。有的同學(xué)認(rèn)為，該過程中需要加入CaO，防止水隨一起蒸出，你認(rèn)為是否有必要并說明理由：_______。

(4)請補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體制備的實(shí)驗(yàn)方案(可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚)：將過濾后所得固體__________，__________，冷卻結(jié)晶，過濾，__________，低溫干燥，得到。

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