【題目】下列說法正確的是

A. 依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，NaHCO3是兩性物質(zhì)

B. 可用電解飽和食鹽水法制取金屬鈉

C. 鈉可從TiCl4溶液中置換出Ti

D. 氫氧燃料電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

【答案】A

【解析】NaHCO3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，是兩性物質(zhì)，故A正確；電解飽和食鹽水不能生成金屬鈉，故B錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)，鈉不能可從TiCl4溶液中置換出Ti，故C錯(cuò)誤；

氫氧燃料電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某一容積為5 L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：

（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）＝ mol/（L·min），該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K＝ 。

（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有 （填字母）

A．升高溫度

B．降低溫度

C．增大壓強(qiáng)

D．減小壓強(qiáng)

E．加入催化劑

G．移出一氧化碳?xì)怏w

（3）如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（CO）＝___________mol/L。

（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率_____________（填“升高”、“降低”還是“不變”）。

（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得c（CO）＝c（H2O）＝0.09mol/L,c（CO2 ）＝c（H2）＝0.13mol/L,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài): （填“是”或“否”）,若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向 方向移動(dòng)。（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36。已知X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子；Q原子的s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子。

(1)Y原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有________種不同能級(jí)的電子。

(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)表示)。

(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，則ZXY－中X原子的雜化軌道類型為__________________。

（4）Z與R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為_________________________。

(5)G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)開__________________。

氟化物

G的氟化物

Q的氟化物

R的氟化物

熔點(diǎn)/K

993

1 539

183

（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)過程中的離子方程式

為________________________；________________________。

(7)X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個(gè)X晶胞中有________個(gè)X原子；

若X晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的體積為________ cm3 (用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，CoCO3難溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表．


Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（開始沉淀）

1.9

7.15

﹣0.23

3.4

pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

請(qǐng)回答：

（1）Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）Ⅰ中得到鈷渣的實(shí)驗(yàn)操作是 （填操作名稱）。

（3）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式： ．

（4）步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)， pH的范圍是 。

（5）廢渣中的主要成分有 ．

（6）在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表．

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150～210

8.82

290～320

4.82

890～920

4.5

②加熱到210℃時(shí)，固體物質(zhì)的化學(xué)式為： ．

③經(jīng)測(cè)定，加熱到210～310℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去鍍?cè)阡X表面的銅層，且不會(huì)造成鋁的損耗，可選用的試劑是（ ）
A.濃硝酸
B.稀硝酸
C.NaOH溶液
D.濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)無氣體逸出）。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．M～N間一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL

C．pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)

D．P點(diǎn)處的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（ ）B

A. 所用NaOH已經(jīng)潮解 B. 向容量瓶中加水未到刻度線

C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D. 稱量時(shí)誤用“左碼右物”且使用了游碼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100mL蒸餾水中，則( )

A. 溶液變藍(lán) B. Na浮在水面上并熔化成小球

C. Na在水面上游動(dòng) D. 可聽到嘶嘶響聲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A. 氟化銀可用于人工降雨 B. 從海水中獲取食鹽不需要化學(xué)變化

C. FeCl3溶液可用于制作印刷電路板 D. 綠礬可用來生產(chǎn)鐵系列凈水劑

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