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【題目】某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的量隨時間的變化關系曲線如圖所示。

1)由圖中的數據分析,該反應的化學方程式為_____________________。

2)反應開始至5minZ的平均反應速率為__________;

3)反應開始至5min,正反應速率逐漸______;(填“增大”“減小”)逆反應速率逐漸______,(填“增大”“減小”)5minZ的物質的量不再改變,原因是下列的________;

A.正逆反應都停止了

B.正反應速率為零

C.正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài)

D.逆反應速率為零

4)下列措施一定能使正反應速率增大的是______

A.升高溫度 B.降低溫度

C.增大Y的濃度 D.減少Z的濃度

【答案】3X+Y2Z 0.04 mol·(L·min)-1 減小 增大 C AC

【解析】

1)根據曲線的變化趨勢判斷反應物和生成物,根據物質的量變化之比等于化學計量數之比書寫方程式;

2)根據v=△c/△t計算反應速率;

3)濃度越大,反應速率越大,濃度變小,反應速率變小,當達到平衡狀態(tài)時,各組分量不再改變;

4)升高溫度,正逆反應速率均增大,增大組分濃度,反應速率增大。

(1)從曲線的變化趨勢可以看出,從反應開始到達到平衡,X、Y的物質的量減少,應為反應物,Z的物質的量增加,應為生成物,從反應開始到第5分鐘反應到達平衡狀態(tài),X、Y消耗的物質的量分別為0.6mol0.2mol,Z的生成的物質的量為0.4mol,因此三者比例為3:1:2,物質的量變化之比等于化學計量數之比,則化學方程式為3X+Y2Z;

(2)Z的平均反應速率v=△c/△t=(0.5mol0.1mol)/(2L×5min)=0.04mol/(L·min);

(3)反應開始至5min,反應物X、Y的物質的量減小,生成物Z的物質的量增加,故正反應速率逐漸減;逆反應速率逐漸增大,當達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各組分量不再改變,故答案為:減小;增大;C;

(4)A.升高溫度,正逆反應速率均增大,故A正確;

B. 降低溫度,正逆反應速率均減小,故B錯誤;

C. 增大Y的濃度,正反應速率增大,故C正確;

D. 減少Z的濃度,正反應速率減小,故D錯誤。

故答案為:AC。

練習冊系列答案
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【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。

周期

A

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

4

請按要求回答下列問題。

1)這九種元素中,原子半徑最大的是(填元素符號)___;元素⑤的原子結構示意圖為___。

2)③、④、⑤三種元素中非金屬性最強的元素是(填元素符號)___

3)元素⑤、⑦、⑨形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是(填寫分子式)___。

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A.m=2

B.達平衡時,Z的體積分數為10%

C.達平衡后,保持容器體積不變,加熱,容器內壓強將增大

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回答下列問題:

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(2)寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

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(4)可以用盛裝____________(填試劑名稱)的干燥管代替裝置F和G,使實驗更簡便。

(5)為了順利完成實驗,點燃酒精燈的正確操作是______(填字母),

a.先點燃A處酒精燈,后點燃D處酒精燈

b.先點燃D處酒精燈,后點燃A處酒精燈

c.同時點燃A、D兩處酒精燈

其理由是______________________________。

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A.B.C.D.無法確定

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