Question

【題目】根據(jù)題意進行計算：
（1）標準狀況下，22.4L HCl氣體溶于水，配制成250mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度？若將該鹽酸稀釋成1L溶液A，則其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？
（2）從溶液A中取出250mL鹽酸與足量Zn反應，標準狀況下生成H2的體積？（根據(jù)化學方程式計算）

Answer 1

【答案】
（1） =4mol/L； =1mol/L
（2）2.8L
【解析】解：（1）標況下22.4LHCl的物質(zhì)的量= =1mol，配成250mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度= =4mol/L；

根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，稀釋1L后所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度= =1mol/L，

答：所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度為4mol/L；稀釋后溶質(zhì)的濃度為1mol/L；
（2）取稀釋后的鹽酸250mL，則250mL溶液中n（HCl）=1mol/L×0.25l=0.25mol，設反應生成標況下氫氣的體積為V，則：

Zn+	2HCl=ZnCl2+	H2↑
	1mol	22.4L
	0.25mol	V

所以，2mol：0.25mol=22.4L：V，

解得：V=2.8L，

答：標準狀況下可以生成2.8L氫氣．