【題目】下列各化合物中，均為弱電解質(zhì)的一組是

A. H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4 B. FeCl3 HCl C2H5OH NH4Cl

C. CH3COOH H2CO3 Cu(OH)2 H2O D. HCl KNO3 H2CO3 H2SO4

【答案】C

【解析】

A. Ba(OH)2 是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，K2S是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；B. HCl是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，FeCl3、NH4Cl是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C2H5OH不能電離，屬于非電解質(zhì)；C. 乙酸、碳酸、水、Cu(OH)2部分電離，屬于弱電解質(zhì)；D. HCl、H2SO4是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，KNO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣，對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝，脫碳等處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ、脫硝：

已知：①H2的熱值為142.9kJ/g（熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量）；

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：_______

Ⅱ、脫碳

（1）CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)）。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______。

（2）甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。某溫度下在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)戔右圖；反應(yīng)開始至平衡時(shí)，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為________。該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

（3）向1L密閉容器中加入1molCO2、3molH2，在適當(dāng)?shù)臈l件下，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g).

①下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時(shí)又3molH-H鍵斷裂

②相同條件下，在容積都為1L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1mol CO2、3molH2

amol CO2、3amolH2

bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.6倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆向反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值可能為_________（填序號(hào)）

a.0.7 b.0.9 c.1.2

若保持溫度不變，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH(g)、0.5molH2O(g) 則此反應(yīng)速率的關(guān)系：v正__________v逆。（填“>”、“<”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉．漂白粉的有效成分是（ ）
A.Cl2
B.CaCl2
C.Ca（OH）2
D.Ca（ClO）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是

A. AlCl3 B. Na2O C. FeCl2 D. SiO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量，單位是g· L-1或個(gè)g/100mL。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）用酸堿滴定法測(cè)定某食醋樣品中的總酸量時(shí)，下列說法中正確的是 。

A．用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O

B．食醋樣品不需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后可以直接進(jìn)行滴定

C．用NaOH溶液滴定時(shí)，可使用酚酞或甲基橙作指示劑

D．若測(cè)得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1，則其總酸量為45g·L-1

（2）某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa），他想用理論驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 。

A．pH B．電離度 C．電離常數(shù) D．溶解度

（3）常溫下，用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示。

①滴定醋酸溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a= mL；

②E點(diǎn)pH＞8的原因是（用離子方程式表示）： 。

（4）測(cè)定食醋的總酸量實(shí)驗(yàn)中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是 。

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測(cè)定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL。則原食醋樣品的總酸量=____________g/100mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

（1）已知一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H=-+1530.0kJ/mol。則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________。

（2）如下圖，在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)。

①表示N2濃度變化的曲線是_________。

②前25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_____________。

③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K=___________。

（3）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是_______________。

A．氣體體積不再變化，則已平衡

B．氣體密度不再變化，尚未平衡

C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)

D．平衡后，壓縮容器，生成更多NH3

（4）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)為：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反應(yīng)為：2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)回答：在400～600K時(shí)，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是______，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是_________（任答合理的一條原因）。

（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為4NH3＋3O2=2N2+6H2O。則負(fù)極電極反應(yīng)式為_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是（ ）

①酸性氧化物與堿反應(yīng) ②有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)

③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性

A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是

A. 酒精 B. Cl2 C. NaOH D. H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為探究某醫(yī)藥公司出品的液體補(bǔ)血?jiǎng)┲械蔫F元素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ. 扎西向試管中加入液體補(bǔ)鐵劑2mL，加入蒸餾水，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色。扎西據(jù)此認(rèn)為此補(bǔ)血?jiǎng)┖F量很低，屬不合格產(chǎn)品。

Ⅱ. 卓瑪認(rèn)為僅憑扎西的證據(jù)還不能說明此補(bǔ)血?jiǎng)┎缓细�，于是她將扎西�?shí)驗(yàn)所得溶液分成兩份，分別加入了氯水、溴水。發(fā)現(xiàn)加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深。卓瑪據(jù)此認(rèn)為此補(bǔ)血?jiǎng)┦欠窈细襁�需要再鑒定。

Ⅲ. 黃妮對(duì)扎西做的實(shí)驗(yàn)很感興趣，她向扎西實(shí)驗(yàn)所得的淡紅色溶液中加入過量鐵粉，發(fā)現(xiàn)此溶液的淺紅色很快褪去。

請(qǐng)根據(jù)以上記錄回答下列問題：

(1)你認(rèn)為扎西和卓瑪?shù)挠^點(diǎn)誰正確？__________。

(2)根據(jù)卓瑪和黃妮的上述實(shí)驗(yàn)說明補(bǔ)血?jiǎng)┲械蔫F應(yīng)該為____________價(jià)。

(3)但扎西直接向補(bǔ)血?jiǎng)┤芤褐械渭覭SCN溶液，結(jié)果顯示了淡紅色的原因可能是____________________。

(4)請(qǐng)寫出卓瑪向溶液中加入氯水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

______________。

(5)根據(jù)卓瑪?shù)膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以推斷，氯、溴的單質(zhì)可將鐵單質(zhì)氧化成____________價(jià)鐵，請(qǐng)寫出溴單質(zhì)與Fe單質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(6)請(qǐng)寫出黃妮的實(shí)驗(yàn)中使淡紅色褪去的離子方程式_________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案