【題目】以下能級(jí)符號(hào)不正確的是 ( )
A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫時(shí),向20mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 忽略H2C2O4的第二步電離,由題給信息,可以計(jì)算出常溫下H2C2O4的電離常數(shù)
B. A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度最小的是A點(diǎn)
C. A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,均有c(Na+)<c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
D. 在B點(diǎn)溶液中,生成的含鈉化合物有兩種,且n(HC2O4-)+n(C2O42-)=2.0×10-3mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似,是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之,F(xiàn)用0. 00lmol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的NaHSO3溶液,請(qǐng)回答下列問題:
(1)完成滴定的離子方程式(在__中填系數(shù),在___上填物質(zhì)或離子):_____
____MnO4-+____HSO3-+____=____Mn2++___ ____+___H2O
(2)該滴定實(shí)驗(yàn)的儀器除了鐵架臺(tái)、滴定管夾外,還需要下列用品中的_____(填序號(hào))
A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.漏斗 D.錐形瓶 E.燒杯 F.白紙
(3) KMnO4溶液不能用____(酸、堿)式滴定管盛裝,原因是:_______。
(4)是否需要選擇指示劑?_____。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。
(5)滴定前平視KMnO4液面,刻度為amL,滴定后俯視液面刎度為bmL,則(b-a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積_______(填“大”、“小”或“無(wú)影響”,下同)。根據(jù)(b-a) mL計(jì)算,得到NaHSO3的濃度比實(shí)際的濃度_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在體積為0.5 L的恒容密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):2NO2 (g)(紅棕色) N2O4 (g)(無(wú)色),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
(1)曲線____(填“X”或“Y”)表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。
(2)在0~3 min內(nèi),用NO2表示的反應(yīng)速率為____________。
(3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b.NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
c.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
d.相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmol NO2
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若降低溫度,則v(正)______,v(逆)________。(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng):MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應(yīng)來(lái)研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲組方案:通過測(cè)定生成CO2氣體體積的方法來(lái)比較反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,25℃時(shí)將裝置中的A溶液一次性加入B溶液(均已加入等量硫酸酸化)中。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0. 1 mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液 |
② | 2 mL 0. 2 mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液 |
(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是_______對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪欠缺的儀器:_______。比較①、②兩組化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法是____________。
乙組方案:用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液與2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液,研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。具體實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 10%硫酸的體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質(zhì) |
Ⅰ | 2 | 20 | — |
Ⅱ | 2 | 20 | 少量MnSO4粉末 |
Ⅲ | 2 | 30 | — |
Ⅳ | 1 | 20 | 1mL蒸餾水 |
(3)若要研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)
若要研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)________。
(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅳ,可以研究硫酸的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品,有利于二氧化碳的大量回收,二氧化碳和乙二醇在ZnO或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。
(1)鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________________。
(2)鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成 [Zn(H2O)6]2+,其中提供空軌道的是______________(填微粒符號(hào))。
(3)碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為________;1mol碳酸乙烯酯中含有的σ鍵數(shù)目為________。
(4)陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵,則X-的化學(xué)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下:(已知:Fe3+在PH=3.7時(shí)就完全生成氫氧化鐵沉淀)
(1)“浸出”時(shí),原料中的銅均轉(zhuǎn)化為硫酸銅。寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(2)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除盡,你的檢驗(yàn)方法是________________
(3)調(diào)節(jié)pH的目的是____________。從濾液到膽礬應(yīng)采用_________________過濾。
(4)氣體a可以被循環(huán)利用,用化學(xué)方程式表示其被循環(huán)利用的原理為:2NO+O2=2NO2、_________________
(5)在農(nóng)業(yè)上,將膽礬、生石灰和水按一定比例混合制成波爾多液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 在相同條件下PH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度前者比后者大
B. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)ΔH>0
C. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅,反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)
D. 一定條件下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0達(dá)到平衡后,升高體系溫度,反應(yīng)重新達(dá)到平衡前,有2v正(O2)<v逆(SO3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行:①A+B→X,②X→C,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E1表示反應(yīng)A+B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.E2表示反應(yīng)X→C的活化能
B.X是反應(yīng)A+B→C的催化劑
C.反應(yīng)A+B→C的ΔH<0
D.加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變
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