【題目】常溫下,向1 L pH=10 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產(chǎn)生的OH離子濃度(c)的關(guān)系如圖所示。

(1)c點溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是:________________________________________________

(2)a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)______________;b點溶液中c(H+)________1×10-7mol/L(填寫等于大于小于”)。

(3)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是___(選填序號)

a.加水稀釋 b.加入少量乙酸鈉固體 c.通氯化氫 d.加入少量苛性鈉固體

【答案】c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3)c(H+) 1×10-10 mol/L 小于 ad

【解析】

二氧化碳通入氫氧化鈉,溶液在ab段為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液,抑制水的電離,bc段,氫氧化鈉不斷被消耗;到達(dá)c點,溶液為碳酸鈉溶液,cd段碳酸鈉溶液不斷轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟溻c溶液。

(1)c點為碳酸鈉溶液,溶液顯堿性,離子濃度由大至小的關(guān)系是:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3)c(H+)

(2)a點為氫氧化鈉溶液,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=溶液中的c(H+)=10-pH=1×10-10 mol/Lb點為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液,溶液顯堿性,c(H+)小于1×10-7mol/L

(3) a.加水稀釋,平衡正向移動,電離程度增大,pH值增大;

b.加入少量乙酸鈉固體,溶液中醋酸根濃度增大,電離平衡逆向移動,電離程度減;

c.通氯化氫,溶液中氫離子濃度增大,電離平衡逆向移動,pH減。

d.加入少量苛性鈉固體,溶液中氫離子濃度減小,電離平衡正向移動,pH增大。

綜上所述,能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是AD。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如圖,下列說法不正確的是

A. A接電源正極

B. 陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O726Fe214H===2Cr36Fe37H2O

C. 陰極區(qū)附近溶液pH降低

D. 若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到H213.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,有0.1 mol Cr2O72被還原

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【題目】柔性屏手機(jī)開始嶄露頭腳。某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為:MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4 MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O,其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說法中,正確的是

A.充電時,含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極

B.放電時,電極的正極反應(yīng)為:MnO2+e+H+=MnOOH

C.充電時,Zn2+移向Zn

D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵,鍵能大于共價鍵,能使高聚物更穩(wěn)定

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【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A. NO2氣體受壓縮后,顏色先變深后變淺

B. 對2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)平衡體系加壓,顏色迅速變深

C. 合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率

D. 配制硫酸亞鐵溶液時,常加入少量鐵屑以防止氧化

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【題目】用以下圖示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì),能夠獲得可靠結(jié)論的是

X

Y

Z

結(jié)論

A

HCHO

新制Cu(OH)2

NaOH(aq)

驗證甲醛的還原性

B

CH3Cl

AgNO3(aq)

NaOH(aq)

驗證一氯甲烷含氯元素

C

SO2

KMnO4(aq)

NaOH(aq)

驗證二氧化硫的漂白性

D

Cl2

淀粉KI(aq)

NaOH(aq)

驗證氯氣的強(qiáng)氧化性

A.AB.BC.CD.D

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【題目】阿托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物,是由阿托酸()和甲醇反應(yīng)制得。完成下列填空:

(1)寫出阿托酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式。_______________________________。

(2)工業(yè)上由經(jīng)過四步不同類型的反應(yīng)制得阿托酸。請按實際進(jìn)行的反應(yīng)順序?qū)懗鲋付ǚ磻?yīng)步驟中所需要的試劑和反應(yīng)條件:

第一步________________________________ 第二步________________________________。

(3)寫出第四步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________

(4)A是比多兩個碳原子的一種同系物,且A的所有碳原子可以處于同一平面上。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。

(5) 是阿托酸甲酯的某種同分異構(gòu)體的一氯代物,其與足量氫氧化鈉溶液共熱,生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________

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【題目】二甲醚是一種清潔能源,用水煤氣制取甲醚的原理如下:

(。2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH1

(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

1)則4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=___(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)

2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(。,

(Ⅰ)如圖能正確反映平衡體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是__(填“a”“b”);

(Ⅱ)下列說法能表明反應(yīng)(。┮堰_(dá)平衡狀態(tài)的是__;

a.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化 b.混合氣體的密度不再變化

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 d.vH2=2vCH3OH

(Ⅲ)300℃下,CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比的變化關(guān)系如圖所示,測得D點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,x=__

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【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A已知 P(s,白磷) =P(s,紅磷) ΔH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

B.已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol-1

C.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則 a>b

D.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量

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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1T2X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量

B.T2下,在0t1時間內(nèi),υ(Y)mol/(L·min)

C.M點的正反應(yīng)速率υ大于N點的逆反應(yīng)速率υ

D.M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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