Question

（12分）按要求完成各題

（1）已知，1mol N₂（g）與足量O₂（g）起反應(yīng)，生成2mol NO₂（g），吸收68 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：                                  

（2）寫出下列各物質(zhì)的電離方程式：

CH₃COOH                                          

NH₃·H₂O                                          

（3）寫出下列各物質(zhì)水解的離子方程式：

NaHCO₃                                           

AlCl₃                                         

（4）把足量的碳酸鈣粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示為：

                                                     

 

Answer 1

（1）N₂（g） + 2O₂（g）2NO₂（g）  △H = +68kJ/mol

（2） CH₃COOH CH₃COO^-+ H⁺         NH₃·H₂O   NH₄⁺+ OH^-

（3） HCO₃^- +H₂O   H₂CO₃+ OH^-     Al³⁺ + 3H₂O   Al（OH）₃ + 3H⁺

（4） CaCO₃(S)  Ca²⁺(aq) + CO₃^2- (aq)

解析:（1）考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫。需要注意的是要標(biāo)出各物質(zhì)的狀態(tài)，反應(yīng)熱的數(shù)值、符號(hào)和單位；（2）考查電離方程式的書(shū)寫。要注意分清是強(qiáng)電解質(zhì)還弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆號(hào)。如果是多元弱酸還要分布電離；（3）在書(shū)寫水解方程式時(shí)要用可逆號(hào)，一般不標(biāo)“↑”或“↓”。如果是多元弱酸根還要分布水解；（4）溶解平衡方程式的書(shū)寫要標(biāo)出狀態(tài)，用可逆號(hào)。