有關(guān)堿性鋅錳干電池的電極及電極反應(yīng)正確的是


  1. A.
    Zn為正極
  2. B.
    MnO2為負(fù)極
  3. C.
    Pb發(fā)生還原反應(yīng)
  4. D.
    MnO2極電子流入
D
依據(jù)堿性鋅錳干電池的電極及電極反應(yīng)可得答案。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)堿性鋅錳干電池的電極及電極反應(yīng)正確的是(    )

A.Zn為正極                     B.MnO2為負(fù)極

C.Pb發(fā)生還原反應(yīng)               D.MnO2極電子流入

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省新泰市高三上學(xué)期階段化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<0

B.鍍鋅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹

C.生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)  

D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014屆河南省許昌平頂山新鄉(xiāng)三市高三第一次調(diào)研理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是

A.Zn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,不能用濃硫酸干燥SO2

C.熟石灰具有堿性,可用來改良酸性土壤

D.鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱,常用于焊接鋼軌

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年江西省吉安市高三第三次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì),其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。

請(qǐng)回答下列問題:

   (1)B的結(jié)構(gòu)式為____     ,G的化學(xué)式為               。

   (2)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

   (3)在體積為0.5L的恒容密閉容器中,充人1.25molB和1.25molD進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

        B(g)+3D(g)2Y(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示:

T/℃

300

400

K

3.41

0.50

①若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行,下列各項(xiàng)中能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是  

(填字母)。

A.Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol     

B.v(B)= 3v (D)

              C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                      

D.混合氣體的密度保持不變

②在一定條件下B(g)+3D(g)2Y(g)達(dá)到平衡狀態(tài),時(shí)間為t1時(shí)改變條件;瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是(    )

              A.維持溫度、反應(yīng)體系體積不變,t1時(shí)充入Y(g)

              B.維持壓強(qiáng)不變,tl時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

              C.維持溫度不變,t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

              D.維持溫度、壓強(qiáng)不變,t1時(shí)充入Y(g)

   (4)0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性,則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                    

  (5)常溫下,0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8,下列敘述中錯(cuò)誤的是             (    )

             A.該溶液的pH=11                             

              B.該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1mol·L-1

             C.該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH)乘積為l×10-22

             D.pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合,若混合溶液pH =7,則V1<V2

             E.將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后,pH >9

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案