Question

【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5mol/L 的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：

(1)混合物中NaOH的質(zhì)量是_______g

(2)AlCl3的物質(zhì)的量是____________ mol

(3)MgCl2的物質(zhì)的量是___________ mol

(4)P點所表示鹽酸加入體積為___________ mL

Answer 1

【答案】2.6g 0.01mol 0.01mol 130mL

【解析】

根據(jù)圖像得出0.58g沉淀是氫氧化鎂沉淀，物質(zhì)的量為0.01mol，加鹽酸，先無現(xiàn)象，說明氫氧化鈉過量，再繼續(xù)加鹽酸，產(chǎn)生了氫氧化鋁沉淀，再加鹽酸，沉淀溶解。

(1)在P點，溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁的混合物，實際是鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，因此n(NaOH)=n(HCl)=cV=0.5mol/L×0.13L=0.065mol，其NaOH質(zhì)量；

(2)根據(jù)AB得出偏鋁酸根變?yōu)闅溲趸�鋁，鋁守恒，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n=cV=0.5mol/L×0.02L=0.01 mol，因此AlCl3的物質(zhì)的量是0.01mol；

(3)氫氧化鎂0.58g，物質(zhì)的量為，根據(jù)鎂守恒，MgCl2的物質(zhì)的量是0.01mol；

(4)B點沉淀是0.01mol氫氧化鎂和0.01mol氫氧化鋁，則BP是沉淀溶解的階段，按照方程式關(guān)系，0.01mol氫氧化鎂被0.02mol鹽酸溶解，0.01mol氫氧化鋁被0.03mol鹽酸溶解，總共消耗鹽酸0.05mol，需要加入鹽酸體積，即100mL，P點所表示鹽酸加入體積為(100+30)=130 mL。