Question

（2012?濟南一模）元素A和B對應的單質都是化學性質比較活潑的物質．
（1）A的單質室溫下是黃綠色氣體，則元素A在元素周期表中的位置是

3

周期

VIIA

族，實驗室制取A單質的離子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

；
（2）B是第三周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，且B的一種氧化物顏色為淡黃色，則該氧化物中含有的化學鍵類型為

離子鍵、共價鍵

．

Answer 1

分析：（1）室溫下是黃綠色氣體的單質是氯氣，根據氯元素的原子結構示意圖確定其在元素周期表中的位置，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣；
（2）B是第三周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，為Na元素，鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵．

解答：解：（1）室溫下是黃綠色氣體的單質是氯氣，氯元素的原子結構示意圖為：，其電子層數=周期數=3，其最外層電子數=主族序數=7，所以該元素在元素周期表中處于第三周期第VIIA族，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：3；ⅦA；MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B是第三周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，為Na元素，鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，過氧化鈉的電子式為：，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵．

點評：本題考查元素結構和性質，明確元素特點是解本題關鍵，注意離子方程式書寫中，如果反應物有濃鹽酸，濃鹽酸要寫離子，如果反應物有濃硫酸，濃硫酸要寫化學式，為易錯點．