【題目】把0.05 molNaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是

A.自來(lái)水B.0.5mol·L－1鹽酸

C.0.5mol·L－1CH3COOH溶液D.0.5mol·L－1KCl溶液

【答案】B

【解析】

溶液導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子濃度成正比，溶液中導(dǎo)電能力變化最小，說(shuō)明溶液中離子濃度變化最小，據(jù)此分析解答。

A. 自來(lái)水自由移動(dòng)離子濃度較小，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離出自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子而導(dǎo)致自來(lái)水中離子濃度變化較大，所以導(dǎo)電能力變化較大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 鹽酸和的物質(zhì)的量相等，均為0.05mol，且是強(qiáng)電解質(zhì)，將固體加入稀鹽酸中，二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的，是強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶液離子濃度變化不大，則溶液導(dǎo)電能力變化不大，B項(xiàng)正確；

C. 醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，且醋酸鈉和醋酸濃度相等，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，所以溶液中離子濃度變化較大，溶液導(dǎo)電能力變化較大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.、均是強(qiáng)電解質(zhì)，且和不反應(yīng)，加入后，溶液中離子濃度變化較大，則溶液導(dǎo)電能力變化較大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號(hào)）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。

（2）反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應(yīng)

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反應(yīng)

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標(biāo)號(hào)）。

A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加

C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大

②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：(HF)2(g) 2HF(g) △H>0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 溫度：T1< T2 B. 平衡常數(shù)：K(a)=K(b)<K(c)

C. 反應(yīng)速率：v(b)>v(a) D. 當(dāng)m(總)/n(總)=30g·mol-1時(shí)，n(HF)：n[(HF)2]=2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3＋＋Fe ＝ 3Fe2＋，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）

A. 正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl2

B. 正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3

C. 正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3

D. 正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍

D. 單位時(shí)間里每增加lmolN2，同時(shí)增加3molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 常溫下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的電離常數(shù)K約為1×10-5

B. a、b之間的點(diǎn)一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

D. d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是

A. 到平衡后，加入催化劑則C%增大

B. 化學(xué)方程式中n<e+f

C. 達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移

D. 達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。請(qǐng)回答：

（1）若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。

①A在元素周期表中的位置是_______________________。

②下列說(shuō)法正確的是_________（填代號(hào)）。

a.A單質(zhì)的熔點(diǎn)比B單質(zhì)的熔點(diǎn)低

b.A的簡(jiǎn)單離子半徑比B的簡(jiǎn)單離子半徑大

c.A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

③400℃時(shí)，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶3，其中一種是無(wú)氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（2）若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色、無(wú)味的氣體。

①該氣體分子的電子式為______________________。

②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

③X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，吸收大量的熱；

b. __________________________________________（任寫一種）。

（3）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來(lái)水中的C1O-，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（4）用一個(gè)化學(xué)方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強(qiáng)弱________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，其電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. A、C兩點(diǎn)可能為純水

B. 若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：升高溫度，在水中加入少量氯化鈉固體

C. 若從C點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：降低溫度，在水中加入少量硫酸氫鈉固體

D. 若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變，在水中加入少量堿

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