(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開_______，離子方程式__________________________。
②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開_______________________。離子方程式是_______________________。
③對比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SO42—按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為________________________________________。
(2)今有鐵片、銅片，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。___________________________。
②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強(qiáng)。__________________________________________。
③鐵的還原性比銅強(qiáng)。_________________________。

　(1)①NaClO將KI氧化生成了I2：ClO－＋2I－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－
②I2被Na2SO3還原生成了I－：SO32—＋I(xiàn)2＋2OH－=SO42—＋2I－＋H2O
③ClO－＞I2＞SO42—
(2)①Cu與濃硫酸反應(yīng)而與稀硫酸不反應(yīng)。Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②Cu能與FeCl3溶液反應(yīng)，2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
③Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，F(xiàn)e＋CuSO4=FeSO4＋Cu(答案不唯一，合理即可)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO2-、SO42-、CO32-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取4份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)
序號
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
A
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
B
加足量NaOH溶液并加熱
收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)
C
加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量
第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27 g，第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33 g
D
加少量KMnO4酸性溶液
KMnO4溶液褪色
 
試回答下列問題：
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)a判斷Cl－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。
(2)該混合物中一定不存在的離子是_______________________________。
(3)①寫出實(shí)驗(yàn)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
②寫出實(shí)驗(yàn)d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式________________。
(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿)：
陰離子符號
物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
 
 
 
 
 
 
 
(5)混合物中是否存在K＋？________，判斷的理由是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在災(zāi)后重建中，飲用水安全占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行分析，并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：

陽離子
K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋
陰離子
SO42—、HCO3—、NO3—、OH－
 
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液。
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。
③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B、C含有鉀離子。
④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀。
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白：
(1)寫出B、C、D的化學(xué)式：B________、C________、D________。
(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為________。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________
(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

陽離子
K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
陰離子
Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　SiO32—　I－
 
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是____________。
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
___________________________________________________________。
(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(請用離子方程式說明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為__________________________________________________________。
充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：
(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在________(填編號)。
①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物
(2)一種無色透明溶液中，可能含有下列離子：、、I-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，呈紅色。
②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。
③取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產(chǎn)生白色沉淀。
④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解。
根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_______；肯定存在的離子是_______；不能作出判斷的離子是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（８分）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問題：
(1)試確定150 ℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_____________。
(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問題為_____________________________________________________。
(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液中時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過計(jì)算說明Fe3＋是否沉淀完全_____________。(提示：當(dāng)某離子濃度小于10－5 mol·L－1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題。
(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________________。
(2)D的化學(xué)式為______________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________。
(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________。
(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

根據(jù)要求回答下列各題
（Ⅰ）現(xiàn)有 ①鋁 ②NH3③氫氧化鈉溶液 ④液態(tài)氯化氫 ⑤AgCl固體⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序號）：
以上物質(zhì)中（1）屬于電解質(zhì)的是      ；（2）屬于非電解質(zhì)的是     ；
（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是    ；（4）能導(dǎo)電的是         。
（Ⅱ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①有NaHCO3生成的化合反應(yīng)                      
② 有MgCl2參加的分解反應(yīng)                     
③ 有Fe2O3參加的置換反應(yīng)                      
④ 有HNO3生成的復(fù)分解反應(yīng)                   
(Ⅲ).同溫同壓條件下，同體積的CH4和SO2的質(zhì)量之比是     ；同質(zhì)量的CH4和SO2的體積之比是     ；若兩者所含原子個(gè)數(shù)總數(shù)相等，則CH4和SO2的質(zhì)量之比是    。
（Ⅳ）把鐵片和石墨棒用下列a、b兩種方式放在盛有稀硫酸鈉溶液和酚酞試液混合溶液的玻璃器皿中，經(jīng)過一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是   （填序號）。

A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某興趣小組在課外活動中對某溶液進(jìn)行了多次的檢測，其中的三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答下列問題：

 
溶液中檢測出的溶質(zhì)
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl
第三次
KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl
 
（1）三次檢測結(jié)果中，第       次的結(jié)果肯定不正確。
（2）在檢測時(shí)，為了確定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，該小組的學(xué)生進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)，請仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)，將表格補(bǔ)充完整：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />反應(yīng)的離子方程式
第一步
向溶液中滴加過量的硝酸
檢驗(yàn) ①   的存在
        ②     
第二步
繼續(xù)滴加過量的 ③   溶液
檢驗(yàn)SO42-的存在
        ④      
第三步
過濾，再向?yàn)V液中滴加 ⑤    溶液
檢驗(yàn) ⑥  的存在
Ag++Cl- =  AgCl↓
 
（3）在上述實(shí)驗(yàn)的第一步中，能否將硝酸改為稀鹽酸？             （填“能”或“不能”，如果填“能”，則不用說理由；如果填“不能”，則說明理由）。

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同步練習(xí)冊答案