【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究CuCl2·2H2O的熱穩(wěn)定性，進(jìn)行如下操作：

上述所列物質(zhì)都是純凈物，請(qǐng)回答：

（1）氣流C的結(jié)構(gòu)式________，白色固體的化學(xué)式________。

（2）已知Y的摩爾質(zhì)量為233 g·mol－1，完成CuCl2·2H2O緩慢加熱分解的化學(xué)方程式_______。

（3）最簡(jiǎn)單制取白色固體的化合反應(yīng)方程式是_____。

【答案】H—Cl CuCl 2（CuCl2·2H2O）Cu2（OH）2Cl2＋2HCl↑＋2H2O Cu＋CuCl22CuCl

【解析】

（1）氣流C是保護(hù)氣，用于抑制鹽的水解，通常為鹽對(duì)應(yīng)的酸；白色固體應(yīng)為無(wú)水鹽的分解產(chǎn)物。

（2）在沒(méi)有保護(hù)氣的情況下，鹽受熱水解，要么水解生成堿式鹽，要么水解生成堿，可通過(guò)驗(yàn)證兩種可能水解產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量，確定該物質(zhì)。

（3）最簡(jiǎn)單制取白色固體，可采用金屬與高價(jià)金屬氯化物反應(yīng)。

（1）氣流C是HCl，為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H-Cl，加入HCl的目的是作保護(hù)氣，抑制加熱過(guò)程CuCl2可能的水解，X是CuCl2，高于300 ℃加熱，再次分解，白色固體只能是CuCl。答案為：H-Cl；CuCl；

（2）在沒(méi)有HCl的保護(hù)下，CuCl2可能發(fā)生水解，生成Cu2(OH)2Cl2或Cu(OH)2，用摩爾質(zhì)量判斷，從而確定產(chǎn)物為Cu2(OH)2Cl2。分解反應(yīng)的方程式為2（CuCl2·2H2O）Cu2(OH)2Cl2＋2HCl↑＋2H2O。答案為：2（CuCl2·2H2O）Cu2(OH)2Cl2＋2HCl↑＋2H2O；

（3）Cl2和金屬反應(yīng)只能生成高價(jià)態(tài)CuCl2，最簡(jiǎn)單的化合反應(yīng)就是Cu＋CuCl22CuCl。答案為：Cu＋CuCl22CuCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

I.制備FeBr2固體

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600-700℃，E管中鐵粉開(kāi)始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100-120℃的D中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，圖中C處的洗氣瓶中裝有濃硫酸，則B中為___，若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）E管中的反應(yīng)開(kāi)始前通入CO2的主要作用是___；E管中的反應(yīng)開(kāi)始后持續(xù)通入CO2的主要作用是___。

II.探究FeBr2的還原性

（3）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要90mL0.2mol/LFeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是___。

（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無(wú)色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+___Br-(填“>”或“<”)。

（5）若向30mL步驟（3）的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下179.2mL的Cl2，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈___色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.一定條件下，1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，Fe失去的電子數(shù)目為3NA

B.在常溫常壓下，11.2L氯氣含有分子數(shù)為0.5NA

C.7.8gNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.1.2gNaHSO4晶體中所含離子數(shù)為0.03NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①BaCl2固體 ②金剛石 ③NaOH固體 ④固體甲烷四種物質(zhì)，按下列要求填空：

（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____（用序號(hào)填空，下同），只含離子鍵的是____，屬于共價(jià)化合物的是____，熔點(diǎn)最高的是____。

（2）寫(xiě)出NaOH的電子式____，甲烷的空間構(gòu)型____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1，下列說(shuō)法不正確的是

A．CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1

B．2mol CO(g)與1mol O2(g)反應(yīng)生成2mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ

C．相同條件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的總能量大于2mol CO2(g)的總能量

D．拆開(kāi)2mol CO和1mol O2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學(xué)鍵所放出總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。

(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。

①已知100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為____。

②圖中的P1___P2(填“<”、“>”或“＝”)，100 ℃時(shí)平衡常數(shù)為____。

③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Ⅱ

①該反應(yīng)的ΔH______0，ΔS_____0(填“<”、“>”或“＝”)。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是（____）

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入1mol CO和3mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（ ）

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面

C.分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))

D.二環(huán)己烷( )的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的化學(xué)品。

（1）畫(huà)出采用氨催化氧化法合成硝酸的反應(yīng)原理流程圖：（要求注明試劑、反應(yīng)條件）

（示例：）

（2）向飽和氯化鈉和濃氨水的混合溶液中通入過(guò)量CO2從而析出NaHCO3晶體，是侯氏制堿法的關(guān)鍵步驟，用一個(gè)化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理 。在0.1 mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是 。

A．c(NH3·H2O) + c(NH3) + c(NH4+) = 0.1 mol/L

B．c(NH3·H2O) > c(NH3) + c(NH4+)

C．c(H+) > c(OH-)

D．c(NH4+) + c(H+) = c(OH-)

（3）A是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)氣體，打開(kāi)裝有A的集氣瓶，瓶口出現(xiàn)白霧，將A與氨氣混合，立即出現(xiàn)大量白煙，生成物質(zhì)B，則A的分子式為 ，物質(zhì)B中所含的化學(xué)鍵類型有 。

（4）將6.4 g銅粉投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體3.36 L，其中兩種成分氣體的體積比為 ，反應(yīng)中總共消耗的硝酸 mol。

（5）向含4 mol HNO3的稀溶液中，逐漸加入鐵粉至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(氣體)隨n(Fe)變化的示意圖，并標(biāo)出n(氣體)的最大值。

（6）氨氣和硝酸生產(chǎn)的氮肥硝酸銨受熱或受撞擊容易分解，若分解時(shí)只生成兩種氧化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-等六種微粒，其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是( )

A.該反應(yīng)的氯元素被氧化

B.反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱

C.消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

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