反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，達到平衡，下列條件能使平衡移動的是（    ）
A．增加C的量
B．加催化劑
C．保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大
D

試題分析：A、因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C（s）的量，反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動，故錯；
B、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡移動，故錯；
C、保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動，故錯；
D、保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，化學(xué)平衡發(fā)生移動，故對。
故選D。
點評：影響化學(xué)平衡移動的因素有：溫度、濃度、壓強，需要注意的是改變純固體或液體的量、使用催化劑，化學(xué)平衡不移動，壓強改變必須引起濃度的改變才能引起化學(xué)化學(xué)平衡的移動。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（1）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入2molN2和8molH2及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80％。（寫出計算過程）
①平衡時N2的物質(zhì)的量        , H2的轉(zhuǎn)化率        
②達到平衡時，放出的熱量為            。
（2）在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)  CH3OH(g)，經(jīng)過5 min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol/L，求：（寫出計算過程）
①以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率
②達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率
③該溫度下的K

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是：

A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ
B. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B)
C. 上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高
D. 保持壓強不變，通入惰性氣體，平衡常數(shù)不變，平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示可逆反應(yīng)，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線，有關(guān)敘述一定正確的是
A．a(chǎn)表示有催化劑，而b無催化劑
B．若其他條件相同，a比b的溫度高
C．若其他條件相同，a比b的壓強大，n=l
D．反應(yīng)由逆反應(yīng)方向開始

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度，固定體積的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)達到平衡標(biāo)志的是（   ）
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amol A，同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的密度不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時間消耗amol A，同時消耗2amol C；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2；⑨混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化    
A. ②⑤⑧     B. ⑦④       C. ①③        D. ⑤⑥⑨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是        ；bc過程中改變的條件可能是           ；若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在一密閉的2L容器里裝有2molN2和6molH2 ，在一定條件下開始反應(yīng), 2min末測得容器中有1.2mol H2 ，請計算2min末NH3的濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 滿足下列圖象，根據(jù)圖象判斷四種關(guān)系正確的是
A．m+n>p+q,正反應(yīng)吸熱B．m+n<p+q, 正反應(yīng)放熱
C．m+n>p+q,正反應(yīng)放熱D．m+n<p+q, 正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g) + B(g) xC(g)，有如圖（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）所示的反應(yīng)曲線，則下列說法中正確的是
A．x=2，T1>T2，P2>P1
B．P3＞P4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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同步練習(xí)冊答案