【題目】下列各組混合物,可由分液漏斗直接分離的是:
A. 苯和四氯化碳 B. 甲苯和水 C. 酒精和水 D. 溴和酒精
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產、生活中有著廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)鐵元素在周期表中的位置是_______,基態(tài)Cu2+的核外電子排布式是__________。元素鐵與銅的第二電離能分別為:ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1,ICu>IFe的原因是_________________。
(2)有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),化學式為:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
①尿素分子中C原子的雜化方式是__________。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”與 Fe(Ⅲ)之間的作用力是_______。根據(jù)價層電子對互斥理論推測 NO3-的空間構型為____________。
(3)Fe3+可用SCN-檢驗,其對應的酸有兩種,分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S),這兩種酸中沸點較高的是_______, 原因是______________。
(4)FeCl3晶體易溶于水和乙醇,用酒精燈加熱即可氣化,由此可知 FeCl3的晶體類型為______;S和Fe形成的某化合物,其晶胞如圖一所示, 則該物質的化學式為__________。
(5)Cu晶體的堆積方式如圖二所示,晶體中Cu原子的配位數(shù)為_______;設Cu原子半徑為a,晶體空間利用率為 _________(用含a 的式子表達,不化簡)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.4 mol W,若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min) ,試計算(寫出計算過程)
(1)前2 min內,用X表示的平均反應速率。
(2)2 min末時Y的轉化率。
(3)化學方程式中Z的化學計量數(shù)n。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)
B. 25℃、l01kPa時,1mol S和2mol S的燃燒熱不相等
C. 通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能
則 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1
D. 據(jù)能量守恒定律,反應物的總能量—定等于生成物的總能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )
X | Y | |
Z | W |
A.元素W位于第三周期第ⅤA族
B.元素Y的氫化物水溶液呈酸性
C.元素X、Z的各種氯化物分子中,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構
D.元素X與氫元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物有多種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。
圖中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。
A.堿石灰 B.飽和食鹽水
C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液
(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是__________________________________________。
反應完畢經冷卻后,②的試管中有大量晶體析出。上圖中符合該晶體溶解度曲線的是________(填寫編號字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是________(填寫實驗操作名稱)。
(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是:______________________。
(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
實驗現(xiàn)象 | 原因 |
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?/span>______色 | 氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色 |
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 | _____ |
然后溶液從無色逐漸變?yōu)?/span>______色 | ______ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(I).常溫下0.01mol/L HCl溶液由水電離產生的c(H+)與PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH-)之比為________。
(II).實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入硝酸目的是______;AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25℃時,現(xiàn)將足量AgCl分別放入:①100mL蒸餾水;②100mL 0.2molL-1AgNO3溶液;③100mL 0.1molL-1氯化鎂溶液;④100mL 0.1molL-1氯化鈉溶液.充分攪拌后,相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是______ (填寫序號)。
(III).己知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ △H>0。
(1) 25 C時,濃度均為0.lmol/L的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是__________;
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導電能力相同
③由水電離出的c(OH-)相同
④中和等物質的量的NaOH溶液,消耗兩溶液的體積相同
(2)25℃時,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_________(填數(shù)字表達式);
(3)25℃時,若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH==7,此時c(NH4 +) =amol/L,則c(Cl-)=__________。
(4)25℃時,向體積為VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,則Va與的Vb關系是Va____vb (填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列有些圖像描述正確的是
A. 當反應COCl2(g) CO(g)+Cl2(g);△H>0,達到平衡時①升溫②減壓③加催化劑都能提高COCl2轉化率
B. 圖1可能表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大
C. 圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D. 據(jù)圖3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH在4左右
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用等質量的金屬鈉進行下列實驗,產生氫氣最多的是( )
A.將鈉放入足量的稀鹽酸中
B.將鈉放入足量的稀硫酸中
C.將鈉放入足量的硫酸鋁鉀溶液
D.將鈉用鋁箔包好,并刺穿一些小孔,放入足量的水中
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