【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳氫兩種元素組成,碳元素與氫元素的質量比為12:1,B的相對分子質量為78。回答下列問題:
(1)A的電子式_______,B的結構簡式_____________________。
(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式:___________________。
(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現象________________。
(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應的化學反應方程式:_____________________________,反應類型:________。
(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量________(填A>B、A<B或A=B”)。
【答案】 CH2===CH—CH3+Br2―→CH2Br—CHBr—CH3 下層無色,上層紫紅色 取代反應 A>B
【解析】(1)由“A是一種果實催熟劑,它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平”可得:A為乙烯(CH2=CH2),電子式為:;B分子中N(C)=78×÷12=6,N(H)=78×÷1=6,故B的分子式為C6H6,又因為A和B都是從煤和石油中可以提煉出化工原料,B為苯,結構簡式為:。
(2)與乙烯相鄰的同系物C為丙烯,丙烯與溴的四氯化碳溶液中的溴單質發(fā)生加成反應,化學方程式為:CH2=CH-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH3。
(3)碘單質易溶于苯,而苯不溶于水且密度比水的小,故在碘水中加入苯振蕩靜置后的現象為:溶液分層,下層無色,上層紫紅色。
(4)苯與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應發(fā)生硝化反應,化學方程式為:,硝化反應屬于取代反應。
(5)等質量的烴完全燃燒耗氧量的高低,看烴中氫的含量,氫的含量越高,則耗氧量越高。乙烯和苯的最簡式分別是CH2、CH,故等質量的乙烯和苯完全燃燒時,乙烯消耗O2的物質的量比苯的多,即A>B。
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【題目】下列說法正確的是
A. 電離能大的元素,不易失電子,易得到電子,表現非金屬性
B. 電離能大的元素其電負性必然也大
C. 電負性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強
D. 電離能最小的元素形成的氧化物的水化物的堿性最強
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【題目】下列關于乙炔制取的說法不正確的是
A. 反應后溶液呈堿性
B. 此反應是放熱反應
C. 為了除去雜質氣體,可用硫酸銅溶液
D. 為了加快反應速率可用飽和食鹽水代替水反應
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【題目】己知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示。
(1)則95℃時水的電離平衡曲線應為_____(填“A”或“B”),理由是_____。
(2)曲線A對應溫度下,pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用a1、a2表示,則a1________ a2 (填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”,下同),若將二者等體積混合,則混合溶液的PH ______7。
(3)在曲線B所對應的溫度下,將0.02mol·L-1的Ba (OH)2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4 溶液等體積混合,所得混合液的PH=_____。
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【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應制得乙酸丁酯,反應溫度為115~125 ℃,反應裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是( )
A. 不能用水浴加熱
B. 長玻璃管起冷凝回流作用
C. 提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D. 加入過量乙酸可以提高1—丁醇的轉化率
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【題目】反應A→C分兩步進行:①A→B,②B→C。反應過程能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列說法正確的是
A. 兩步反應的ΔH均大于0 B. 加入催化劑能改變反應的焓變
C. 三種物質中C最穩(wěn)定 D. A→C反應的ΔH=E4-E1
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【題目】稱取兩份鋁粉,第一份加入足量的NaOH溶液,第二份加入足量的鹽酸,若放出的氫氣的體積相等(同溫同壓)。則兩份鋁粉的質量比為( 。
A. 1∶2 B. 1∶3 C. 3∶2 D. 1∶1
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【題目】化學用語是學習化學的重要工具,下列化學用語中,正確的是
A. NH4+的水解反應離子方程式:NH4++H2ONH3H2O+H+
B. 在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩:Ag++I-=AgI↓
C. 鍍銅時,陽極的電極反應式為:Cu2++2e-═Cu
D. 某反應△H<0,則該反應在任意條件下均可自發(fā)進行
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