【題目】四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素

T

X

Y

Z

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

原子核外s能級上的電子總數(shù)等于p能級上的電子總數(shù);人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是常見的助燃劑

其單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對,常溫下其氣體單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑

其單質(zhì)質(zhì)軟,是銀白色固體,導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖:______;寫出元素X的氣態(tài)氫化物的分子式:______;寫出Z元素原子的核外電子排布式:________;元素Y的原子核外共有_______種形狀不同的電子云。

(2)Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:______。

(3)元素T與氟元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是___(填字母)。

a.常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的深

b.氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生T的單質(zhì)

c.氟與T形成的化合物中T元素顯正價(jià)

d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

【答案】 NH3 1s22s22p63s23p1 2 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 F bc

【解析】

T原子核外s電子總數(shù)等于p電子總數(shù),且T是人體內(nèi)含量最多的元素,其單質(zhì)是常見的助燃劑,可以推得T元素為O;X的單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對,常溫下X的氣體單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑,可以推得X元素為N;Y元素的單質(zhì)質(zhì)軟,是銀白色固體,導(dǎo)電性強(qiáng),單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰,推得Y元素為NaZ元素在第三周期元素中,其簡單離子的半徑最小,可知Z元素為Al,據(jù)此解答。

(1)元素T的離子為O2-,結(jié)構(gòu)示意圖為;元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣,分子式為NH3Al元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1;Na元素的原子核外共有有s、p兩種電子軌道,對應(yīng)2種形狀不同的電子云;故答案為:;NH31s22s22p63s23p1;2

(2)Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng),即AlNaOH溶液反應(yīng),離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO23H2↑;故答案為:2Al2OH2H2O=2AlO23H2↑;

(3)氧元素與氟元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是F,a.常溫下氟氣的顏色比氧氣的深,不能說明非金屬性強(qiáng)弱,故a不選;b.氟氣與水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生氧氣,從氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得,氧化性:F2O2,則非金屬性:FO,故b選;c.氟與氧形成的化合物中氧元素顯正價(jià),說明氟原子得電子能力強(qiáng)于氧,即非金屬性:FO,故c選;d.兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān),故d不選;故答案為:bc。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(

A.1mol甲苯含有6NA個(gè)CH

B.5NH4NO32HNO34N29H2O的反應(yīng)中,生成28gN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子

D.56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒化銅納米晶體在光電轉(zhuǎn)化中有著廣泛的應(yīng)用,銅和硒等元素形成的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)硒原子的核外電子排布式為______。As、Se、Br三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。

(2)SeO2易溶解于水,熔點(diǎn)為340350℃,315℃時(shí)升華,由此可判斷SeO2中的化學(xué)鍵類型為______。

(3)Se2Cl2為深棕紅色的劇毒液體,其分子結(jié)構(gòu)中含有Se-Se 鍵,該分子中,Se原子的雜化軌道類型為______,Se2Cl2的空間構(gòu)型為______(填字母)。

a.直線形 b.鋸齒形 c.環(huán)形 d.四面體形

(4)硒酸鋼(CuSeO4)在電子、儀表工業(yè)中發(fā)揮著重要作用。硒酸的酸性與硫酸的比較,酸性較強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)。

(5)SeO42-Se-O的鍵角比SeO3的鍵角______(填),原因是______。

(6)銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該氧化物的化學(xué)式為______,若組成粒子氧、銅的半徑分別為r(O)pm、r(Cu)pm,密度為ρgcm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X(立體對稱圖形),如圖所示:

(1)蒽與X都屬于__

a.環(huán)烴  b.烷烴  c.芳香烴

(2)苯炔的分子式為__,苯炔不具有的性質(zhì)是__

a.能溶于水 b.能發(fā)生氧化反應(yīng) c.能發(fā)生加成反應(yīng) d.常溫常壓下為氣體

(3)下列屬于苯的同系物的是__(填字母符號);

(4)能發(fā)生加成反應(yīng),也能發(fā)生取代反應(yīng),同時(shí)能使溴水因反應(yīng)褪色,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是__。

A. B.C6H14 C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞甲基藍(lán)(Methylnene Blue)在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白(Methylene White),亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡式:

著名的藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:

①如圖示在250mL錐形瓶中,依次加入2g NaOH100mL H2O3g葡萄糖,攪拌溶解后,再加入3滴~50.2%的亞甲基藍(lán)溶液,振蕩混合液呈現(xiàn)藍(lán)色;

②塞緊橡皮塞(活塞a、b關(guān)閉),將溶液靜置,溶液變?yōu)闊o色;

③再打開瓶塞,振蕩,溶液又變?yōu)樗{(lán)色;

④再塞緊橡皮塞,將溶液靜置,溶液又變?yōu)闊o色,以上③、④可重復(fù)多次。

試回答下列問題:

1)某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在AB兩支試管中(如上圖,A試管充滿溶液,B中有少量溶液),塞上橡皮塞靜置片刻,兩溶液均顯無色,若再同時(shí)振蕩AB試管,能顯藍(lán)色的是_________(填“A”“B”);

2)若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b,通入足量氫氣后,再關(guān)閉活塞ab并振蕩,溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_________(填不能);若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣,溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_________(填不能);

3)上述轉(zhuǎn)化過程中,葡萄糖的作用是_________,亞甲基藍(lán)的作用是_________;

4)上述實(shí)驗(yàn)中葡萄糖也可用鮮橙汁(其中含豐富維生素C)代替,這是因?yàn)榫S生素C具有_____;

5)該實(shí)驗(yàn)中③、④操作能否無限次重復(fù)進(jìn)行_________(填不能),理由是 _____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中燒杯里盛的是海水,鐵被腐蝕由快到慢的順序是( )

A.③>②>①>⑤>④B.④>②>①>③>⑤C.③>②>④>⑤>①D.④>⑤>②>③>①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,3-丁二烯在環(huán)已烷溶液中與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),會生成兩種產(chǎn)物MN(不考慮立體異構(gòu)),其反應(yīng)機(jī)理如圖1所示;室溫下,M可以緩慢轉(zhuǎn)化為N,能量變化如圖2所示。下列關(guān)于該過程的敘述錯(cuò)誤的是(

A.室溫下,N的穩(wěn)定性強(qiáng)于M

B.有機(jī)物N存在順反異構(gòu)

C.任何時(shí)間段內(nèi)M的產(chǎn)率一定低于N的產(chǎn)率

D. H=-(E2-E1)kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用,工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得,以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:

已知以下信息:①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡;③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為11。回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為__

(2)B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為__,該反應(yīng)的類型為__;

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為__;

(4)F的分子式為__

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為__;

(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有__種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為221的是____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液,將溫度和pH傳感器與溶液相連,往瓶中同時(shí)加入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說法,正確的是(

A.反應(yīng)劇烈程度:NH4Cl>HCl

B.P點(diǎn)溶液:c(NH4+)+2c(Mg2+)c(Cl-)

C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)?/span>MgCl2發(fā)生水解

D.1000s后,鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)停止

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