【題目】電解精煉銅的陽(yáng)極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽(yáng)極泥中回收銀、金的流程圖:

(1)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價(jià)為________。

(2)銅陽(yáng)極泥氧化時(shí),采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是_____________________。

(3)“焙燒渣”在“①酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(4)“②浸金”反應(yīng)中,H2SO4的作用為___________________________________________,該步驟的分離操作中,需要對(duì)所得的AgCl進(jìn)行水洗。簡(jiǎn)述如何判斷AgCl已經(jīng)洗滌干凈? _____________________________________________________。

(5)氯金酸(HAuCl4)pH23的條件下被草酸還原為Au,同時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________

(6)甲醛還原法沉積銀,通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進(jìn)行,甲醛被氧化為碳酸氫根離子,則該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

【答案】3 高溫焙燒時(shí),生成的Ag2O又分解為AgO2(2Ag2O4AgO2↑) Ag2O2H2Cl=2AgClH2O 提供H,增強(qiáng)NaClO3的氧化性 取最后一次洗滌液少許于試管中,滴入Ba(NO3)2溶液,若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生,則已經(jīng)洗滌干凈,反之,則需要繼續(xù)洗滌 2HAuCl43H2C2O4=2Au↓8HCl6CO2 4Ag(SO3)23-HCHO5OH=4Ag↓8SO32-3H2OHCO3-

【解析】

銅陽(yáng)極泥低溫氧化焙燒,然后加入硫酸和氯化鈉的混合物,過(guò)濾,濾渣為AgClAu,在濾渣中加硫酸、NaCl和氯酸鈉的混合物,過(guò)濾濾渣為AgCl,濾液為氯金酸,AgCl中加Na2SO3溶液轉(zhuǎn)化為AgSO323-,再用HCHO還原得到粗Ag,HAuCl4溶液中加H2C2O4生成粗金。

1)氯金酸(HAuCl4)中Cl-1價(jià),H+1價(jià),則Au的化合價(jià)為+3;故答案為:+3;

2)低溫焙燒時(shí),Ag與氧氣轉(zhuǎn)化為Ag2O,高溫時(shí),氧化銀分解又生成Ag和氧氣;故答案為:高溫焙燒時(shí),生成的Ag2O又分解為AgO2(2Ag2O4AgO2↑);

3)酸浸時(shí),氧化銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀,反應(yīng)的離子方程式為:Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O;故答案為:Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O

4②浸金反應(yīng)中,酸性條件下,Au與氯酸鈉反應(yīng),加硫酸能提供H+,增強(qiáng)NaClO3的氧化性;溶液中含有硫酸根離子,檢驗(yàn)最后一次洗液中是否含有硫酸根離子,其操作為取最后一次洗滌液少許于試管中,滴入BaNO32溶液,若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生,則已經(jīng)洗滌干凈,反之,則需要繼續(xù)洗滌;故答案為:提供H,增強(qiáng)NaClO3的氧化性 ;取最后一次洗滌液少許于試管中,滴入Ba(NO3)2溶液,若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生,則已經(jīng)洗滌干凈,反之,則需要繼續(xù)洗滌;

5)氯金酸與草酸反應(yīng)生成AuHCl和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2HAuCl4+3H2C2O4=2Au+8HCl+6CO2;故答案為:2HAuCl4+3H2C2O4=2Au+8HCl+6CO2;

6)弱堿性條件下,AgSO323-被甲醛還原為Ag,同時(shí)生成碳酸氫根離子,反應(yīng)的離子方程式為:4AgSO323-+HCHO+5OH-=4Ag+8SO32-+3H2O+HCO3-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)探究CuNO的反應(yīng),查閱資料:①CuNO反應(yīng)可生成CuON2酸性條件下,NONO2都能與MnO4反應(yīng)生成NO3Mn2+

1)實(shí)驗(yàn)室利用Cu和稀HNO3制備NO,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

2)選用如圖所示裝置完成CuNO的實(shí)驗(yàn)。(夾持裝置略) 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,向裝置中通入一段時(shí)間的N2;卮鹣铝袉(wèn)題:

使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是_____________________裝置E的作用為_______________。

裝置C中盛放的藥品可能是_________

裝置D中的現(xiàn)象是_______________;裝置F中反應(yīng)的離子方程式是_______________。

3)測(cè)定NaNO2NaNO3 混合溶液中NaNO2的濃度。 25.00mL混合溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填字母代號(hào))。

a.錐形瓶洗凈后未干燥

b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

c.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

d.酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性試劑

e.錐形瓶洗凈后用待測(cè)液潤(rùn)洗

酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________

③NaNO2 的物質(zhì)的量濃度為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向鋁土礦、FeO、中加入適量硫酸溶液,分別取浸取液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )

A.通入過(guò)量、、

B.通入過(guò)量氨氣:、、、

C.加入過(guò)量NaOH溶液:、、、、

D.加入過(guò)量NaClO溶液:、、、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A. Zn2+Cu電極方向移動(dòng),Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O2eH2O2Ag2OH

C. 鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會(huì)變薄

D. 使用一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B. H2、I2HI混合氣體加壓后顏色變深

C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣,以提高二氧化硫的利用率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是( )

A.NH3NOHNO3

B.濃鹽酸Cl2漂白粉

C.Al2O3AlCl3(aq) 無(wú)水AlCl3

D.葡萄糖C2H5OHCH3CHO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,ab是多孔石墨電極。某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):斷開(kāi)K2,閉合K1一段時(shí)間,觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍,此時(shí)斷開(kāi)K1,閉合K2,觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.斷開(kāi)K2,閉合K1一段時(shí)間,溶液的pH變大

B.斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),b極上的電極反應(yīng)為2H2e=H2

C.斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),a極上的電極反應(yīng)為4OH4e=O22H2O

D.斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),OHb極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】酸性條件下,KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng),用0.1 mol·L1的KMnO4與過(guò)量的H2C2O4反應(yīng),測(cè)得Mn2+的生成速率v與時(shí)間t的趨勢(shì)如圖,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 該反應(yīng)中每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子為10 mol

B. 方程式配平后,H2O的系數(shù)為6

C. 反應(yīng)開(kāi)始很短一段時(shí)間內(nèi)v減小是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度減小,后來(lái)突然增大是因?yàn)樯傻腗n2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用

D. t0時(shí),Mn2+的濃度最大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O

請(qǐng)回答:

(1)甲池是________池,通入O2的電極作為________極,電極反應(yīng)式為__________

(2)乙池是________池,A電極名稱為________極,電極反應(yīng)式為_______________。乙池中的總反應(yīng)離子方程式為_____________________________________________,溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí),甲池中理論上消耗O2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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